Методичка по химии для заочников ВЕТ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ
ДЕПАРТАМЕНТ НАУЧНО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЙ ПОЛИТИКИ И ОБРАЗОВАНИЯ
ФГБОУ ВПО КОСТРОМСКАЯ ГСХА




Кафедра неорганической и биологической химии





НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ



Методические указания
по изучению дисциплины и выполнению контрольных работ
для студентов специальности 36.05.01 «Ветеринария»
заочной формы обучения























КАРАВАЕВО КГСХА 2015

УДК 54
ББК 24
Х 46

Составители: сотрудники кафедры неорганической и биологической химии Костромской ГСХА профессор Н.П. Здюмаева, доценты О.К. Морогина, Т.М. Балцан, П.Г. Геращенко, О.В. Соболева




Рецензент: кандидат ветеринарных наук, доцент кафедры эпизоотологии, микробиологии и вирусологии Костромской ГСХА
С.Н. Королева




Рекомендовано к изданию методической комиссией факультета ветеринарной медицины и зоотехнии, протокол № 5 от 13мая 2015 г.
.






Х 46
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: методические указания по изучению дисциплины и выполнению контрольных работ для студентов специальности 36.05.01 «Ветеринария» заочной формы обучения / сост. Н.П. Здюмаева, О.К. Морогина, Т.М. Балцан, П.Г. Геращенко, О.В. Соболева КАРАВАЕВО КГСХА, 2015. 51 с.


Методические указания содержат краткое содержание отдельных разделов и тем, список литературы, контрольные задания, а также общие рекомендации, способные помочь в обобщении и систематизации основных сведений по вопросам неорганической и аналитической химии и решении химических задач. Разработаны с целью организации самостоятельной работы студентов – заочников, обучающихся по специальности 36.05.01 «Ветеринария».






УДК 54
ББК 24


( ФГОУ ВПО Костромская ГСХА, 2015


(Н.П. Здюмаева, О.К. Морогина, Т.М. Балцан,
П.Г.Геращенко, О.В. Соболева, составление, 2015





СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ 4
1. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 7
1.1 Разделы (темы) учебной дисциплины, виды учебной деятельности и формы контроля 7
1.2 Лабораторные (практические) занятия 11
2. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ И ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ 13
3. КОНТРОЛЬ РАЗВИТИЯ КОМПЕТЕНЦИЙ В РАМКАХ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ 17
3.1. Тестирование по базовым знаниям 17
3.2. Контрольные задания 20
3.3. Промежуточный контроль 44
РЕКОМЕНДУЕМЫЙ СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ И ИНТЕРНЕТ-ИСТОЧНИКОВ 46
ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ 49
СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ И УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ 50








ВВЕДЕНИЕ
Цели и задачи дисциплины:
Цель дисциплины Неорганическая и аналитическая химия: дать студентам определённый минимум знаний по общей, неорганической и аналитической химии, который способствовал бы усвоению профилирующих дисциплин, обеспечивал бы понимание и освоение методов анализа и закладывал бы базис для последующей практической работы;
Привить навыки выполнения основных операций, при проведении химического эксперимента, в том числе аналитического, и обучить правилам обработки его результатов;
Задачи дисциплины:
- привить студентам знания по теоретическим основам химии и свойствам важнейших биогенных и токсичных химических элементов и образуемых ими простых и сложных неорганических веществ, научить студентов предсказывать возможность и направление протекания химических реакций, устанавливать взаимосвязи между строением вещества и его химическими свойствами, пользоваться современной химической терминологией, выработать умения пользоваться простейшим лабораторным оборудованием, химической посудой и измерительными приборами, привить навыки расчетов с использованием основных понятий и законов стехиометрии, закона действующих масс, понятий водородный и гидроксильный показатели и расчетов, необходимых для приготовления растворов заданного состава, ознакомить студентов с особенностями химических свойств важнейших биогенных макро- и микроэлементов, а также элементов, соединения которых представляют собой опасность для окружающей среды;
- привить студентам знания по теоретическим основам аналитической химии;
-обучить основам современных методов химического и физико-химического анализа;
-научить работать на современных приборах, предназначенных для физико-химических исследований и анализа;
-привить навыки расчётов и приготовления растворов заданной концентрации;
-для получения достоверных результатов анализа, научить статистической обработке полученных результатов.

Место дисциплины  в структуре ООП
Учебная дисциплина «Неорганическая и аналитическая химия» относится к общепрофессиональному ветеринарно- биологическому циклу.
Для изучения данной учебной дисциплины необходимы следующие знания, умения и навыки, формируемые предшествующими дисциплинами: химия, физика, биология и математика в объеме, предусмотренном государственным образовательным стандартом среднего (полного) общего образования (базовый уровень).
- химия
Знания: понятия, законы и теории химии, классификацию веществ и закономерности протекания химических реакций между ними.
Умения: применять на практике теоретические знания
Навыки: проведения эксперимента в лабораторных условиях с соблюдением правил техники безопасности.
- биология
Знания: строение, функции, процессы обмена, протекающие в организме человека и животного
Умения: применение теоретических знаний на практике
- физика
Знания: cтроение атома, основные законы физики и их взаимосвязь с химией;
Умения: обосновывать, анализировать и делать логические выводы;
Навыки: решения задач, постановка эксперимента и уметь устанавливать логические связи между изучаемым материалом
- математика
Знания: основные математические формулы
Умения: решения задач, десятичные логарифмы, возведение в степень и извлечение корня квадратного.
Навыки: пользования математическими таблицами, калькулятором.

Перечень последующих учебных дисциплин, для которых необходимы знания, умения и навыки, формируемые данной учебной дисциплиной:
- Ветеринарная микробиология и микология;
- Физиология и этология животных;
- Кормление животных с основами кормопроизводства;
- Биологическая химия;
- Клиническая биохимия.
Конечный результат обучения.
В результате освоения учебной дисциплины развиваются следующие компетенции:
общекультурные компетенции (ОК): использованием основных законов естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности (ОК-11).
В результате освоения дисциплины вы будете:
Знать: основные разделы общей химии, как естественнонаучной дисциплины: положения современной теории строения атома, теории химической связи, энергетики и кинетики химических реакций, химического равновесия, основные соединения элементов и их химические превращения, теоретические основы растворов и дисперсных систем, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, знать методы и средства химического исследования веществ;
Уметь: использовать знания в областях химии в профессиональной деятельности;
Владеть: навыками выполнения основных химических лабораторных операций.

1. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
1.1 Разделы (темы) учебной дисциплины, виды учебной деятельности и формы контроля

Общая трудоемкость дисциплины составляет __4__ зачетных единиц, ____144___ часов.

Вид учебной работы
Всего часов
Семестры



№ 1
№_2
№___
№ ___



Часов
Часов
Часов
Часов

1
2
3
4
5
6

Аудиторные занятия (всего)
12
6
6



В том числе:
-
-
-
-
-

Лекции (л)
4
2
2
-
-

Практические занятия (пз), семинары (с)

-
-
-
-

Лабораторные работы (лр)
8
4
4
-
-

Самостоятельная работа студента (срс) (всего)
119
60
59



Подготовка к лекциям
4
2
2



Подготовка к лабораторным работам
10
5
5



Самостоятельное изучение учебного материала
30
18,5
11,5



Оформление отчетов по лабораторным работам
5
2,5
2,5



Выполнение контрольной работы
20
20




Подготовка к защите лабораторных работ
4
2
2



Подготовка к зачету
8
8




Вид промежуточной аттестации
Зачет (з)
2*
2*
-




Экзамен (э)
36*

36*



Контроль
13
4
9



Итого: общая трудоемкость
Часов
144
70
74




Зач. ед.
4
2
2




* - часы используются для подготовки к контрольным испытаниям в течение семестра








Таблица 1.1 Примерное распределение учебного времени по разделам (темам)

№ п/п
Наименование раздела (темы) учебной дисциплины (модуля)
Виды учебной деятельности, включая самостоятельную работу студентов
(в часах)
Формы текущего контроля успеваемости



Л
Лр
Пз
Срс
Всего


1
3
4
5
6
7
8
9


Введение. Основные элементы и понятия химии. Эквивалент. Закон эквивалентных отношений.
Понятие о материи, веществе и поле. Химия как область естествознания - наука о веществах и их превращениях. Предмет и задача химии, ее связь с другими науками. Роль химии в научно-техническом прогрессе. Химия и экология. Основные понятия и законы химии. Основы атомно-молекулярного учения. Язык химии. Номенклатура неорганических веществ.
2


12
14
Cб, ТСп


Строение атома и химическая связь. Атом как сложная микросистема. Атомные ядра, их состав. Естественная и искусственная радиоактивность. Квантово - механическое описание атома. Квантовые числа. Атомные орбитали, принципы заполнения их электронами. Электронные формулы атомов.
Понятие, виды и характеристика химической связи. Полярность связи и молекул. Ковалентная связь, ее описание по методу валентных связей. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Механизмы образования и свойства ковалентной связи. Ионная связь, металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия (ориентационные, индукционные, дисперсионные). Водородная связь.

2

12
14
Сб, ТСп


Энергетика химических реакций.
Скорость химических реакций.
Химическое равновесие. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики и тепловой эффект реакции при постоянном объеме, давлении. Закон Гесса и его применение. Энтропия и ее изменение. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса и ее изменение при химических реакциях. Оценка возможности протекания реакций.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагентов, температуры и других факторов. Закон действующих масс. Уравнение Вант-гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Молекулярность и порядок реакции. Катализ и катализаторы.
Химическое равновесие. Условие равновесия. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип ле шателье. Особенности химической кинетики и равновесия в гетерогенных системах.


2

12
14
Сб, ЗЛР, ТСп




Растворы. Вода в природе. Строение молекулы воды, диаграмма состояния воды. Физические свойства воды. Вода в связанном состоянии. Химические свойства воды. Очистка воды в быту и в промышленности.
Общая характеристика дисперсных систем, их классификация. Понятие о растворах. Способы выражения концентрации растворов. Растворение веществ в воде. Растворимость. Термодинамика процессов растворения.
Свойства растворов неэлектролитов. Температуры замерзания и кипения растворов. Законы Рауля. Законы Генри и Вант-Гоффа.
Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация, ее механизм, характеристики. Ионные реакции и равновесия. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей, степень и константа гидролиза.
2
2

19
23
Cб, ЗЛР, ТСп


Окислительно-восстановительные реакции. Понятие и классификация окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Колебательные реакции.
Понятие об электродном потенциале. Уравнение Нернста. Гальванические элементы: устройство, электродные процессы, электродвижущая сила. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений металлов. Значение окислительно-восстановительных реакций в живой и неживой природе.



12
12




Комплексные соединения.
Строение комплексных соединений. Координационная теория Вернера. Классификация комплексных соединений. Устойчивость комплексов.



12
12



Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Открытие периодического закона Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Периоды и группы. Подгруппы. Периодичность изменения свойств элементов. Периодическая система и теория строения атома.
Количественные характеристики свойств атомов: атомные радиусы, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицателъность и их изменение в группах и периодах периодической системы.



12
12




Аналитическая химия: основные принципы и методы качественного и количественного анализа. Химическая идентификация. Вещество и его чистота. Основные принципы качественного анализа. Качественные реакции. Аналитический сигнал. Дробный и систематический анализ. Аналитические группы катионов и анионов.
Основные понятия количественного анализа. Классификация методов количественного анализа. Характеристики основных методов анализа.
Химические методы анализа. Гравиметрия. Титриметрические методы анализа. Метод нейтрализации. Кривые титрования. Три случая титрования. Теория индикаторов. Выбор индикаторов. Закон эквивалентов для реагирующих веществ. Метод перманганатометрии.
Физико-химические методы анализа. Классификация физико-химических методов анализа. Понятие хроматографии. Спектрофотометрия. Электрохимические методы анализа.


2

28
30
Cб, ЗЛР, ТСп


ИТОГО:
4
8

119
131






1.2 Лабораторные (практические) занятия

Таблица 1.2 Примерные темы лабораторных (практических) занятий

№ п/п
Наименование раздела (темы) учебной дисциплины (модуля)
Наименование лабораторных (практических, семинарских) работ
Всего часов

1
3
4
5


Основные элементы и понятия химии. Эквивалент. Закон эквивалентных отношений
Определение молярной массы эквивалента элемента и сложного соединения.



Строение атома и химическая связь.
Строение атома. Химическая связь.
2


Энергетика химических реакций
Скорость химических реакций.
Химическое равновесие.
Химическая связь. Кинетика химических реакций.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

2




Растворы.
Приготовление растворов заданной концентрации.
Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.
Гидролиз солей. Степень гидролиза солей.

2


Окислительно-восстановительные реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Ионно-электронный метод расстановки коэффициентов.



Комплексные соединения
Комплексные соединения.



Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.
Периодическая система элементов.
s-, р-, d-, f- элементы.



Аналитическая химия:основные принципы и методы качественного и количественного анализа
ПЗ. Лабораторное оборудование аналитической химии




Анализ смеси катионов




Анализ смеси анионов




Гравиметрический анализ




Определение карбонатной жесткости воды




Определение общей жесткости воды




Перманганатометрия
2



Хроматометрия



ИТОГО:

8







2. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ И ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Химия является универсальным языком природы. В соответствии с законами химии образован весь вещественный мир, закодирована генетическая информация о живых организмах. Поэтому наряду с математикой (язык науки) и физикой (язык естественных наук) химия является основой фундаментальной и специальной подготовки специалистов в естественных науках и технике.
Курс неорганической и аналитической химии, предлагаемый к изучению студентам, учитывает специфику основной специальности. Поскольку специалисту, который работает в области сельского хозяйства, в непосредственной работе очень часто приходится сталкиваться с химическими понятиями и закономерностями, необходимо владеть знаниями химии. Поэтому основной задачей преподавателей химических дисциплин в сельскохозяйственных ВУЗах - в доступной форме изучить методы химического эксперимента, особенности проведения анализа с учетом профессиональной направленности.
Изучение химии студентами - заочниками осуществляется, в основном, в процессе самостоятельной работы над учебным материалом. Она предполагает изучение части теоретического курса по учебникам и учебным пособиям, рекомендованным в данном пособии. В вузе студенты выполняют лабораторные работы, посещают лекции и консультации, сдают зачет (экзамен) по химии.
Теоретический материал следует изучать в соответствии с темами программы. При первом чтении учебника рекомендуется отмечать трудные места и не задерживаться на математических зависимостях, их выводах, химизме процессов.
При повторном изучении темы необходимо понять и усвоить все теоретические положения, математические зависимости, их выводы, химизм изучаемых процессов. Старайтесь понять сущность вопроса, а не запоминать отдельные факты и явления. Изучение вопроса на уровне сущности, а не отдельных явлений способствует более глубокому и прочному усвоению материала. При изучении химии необходимо в отдельную тетрадь записывать химические формулы и уравнения, математические зависимости и их выводы, формулировки химических законов и т.д. Систематизация материала в виде графиков, схем, диаграмм очень облегчает его усвоение и запоминание.
В процессе изучения курса химии студент должен выполнить контрольную работу. К ее выполнению можно приступать только после изучения теоретического курса или определенной его части и разбора решения типовых задач. Для подготовки к контрольной работе следует использовать рекомендуемую литературу. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы, кроме тех случаев, когда такое обоснование не требуется, например, когда нужно составить электронную формулу атома, написать уравнения реакций и т. д. При выполнении задания по получению органического соединения необходимо в уравнениях реакций указывать условия осуществления этих реакций (катализатор, температура, УФ-облучение и т.д.), а также написать названия всех получаемых веществ. Следует иметь в виду, что когда требуемое органическое соединение можно получить из исходного несколькими путями, рекомендуется выбрать наиболее рациональный путь, который предполагает выполнение наименьшего числа химических реакций.
В решении задач необходимо приводить весь ход решения, математические преобразования, указывать размерности вычисляемых величин. При этом рекомендуется следующая последовательность действий. Сначала внимательно прочтите текст задачи, стараясь понять ее сущность. Затем запишите условие задачи, вспомогательные данные (молярные массы реагентов и т.д.), проведите анализ задачи и составьте план ее решения. Выпишите необходимые для решения математические зависимости. После этого выберите наиболее рациональный способ решения, сделайте необходимые расчеты и пояснения, запишите ответ задачи.
При решении задач на закон эквивалентов следует иметь в виду, что в соответствии с международной системой единиц физических величин в химии вместо терминов "грамм-эквиваленты" веществ, "нормальная концентрация" употребляются термины "молярные массы эквивалентов веществ" (иногда "эквивалентные массы") (Мэк), "молярная концентрация эквивалентов"(Сэк).
Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена в отдельной тетради с полями, написана четко и ясно. Номера и условия задач необходимо переписывать в том порядке, в каком они указаны в таблице для данного варианта.
Вариант задания определяется по последним двум цифрам шифра зачетной книжки (см. таблицу на стр. 50). Например, для студента с шифром 00619 вариант контрольной работы будет №19, а задания, найденные из таблицы будут под номерами: 10, 22, 32, 42, 49, 58, 72. Если же ваш шифр, например 00665, то нужно будет из последних двух цифр шифра «65» вычесть 50, и соответственно, ваш вариант контрольной работы будет 65-50 = 15, т.е. №15, а контрольные задания будут под номерами: 3, 17, 25, 35, 47, 56, 69.
Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, не засчитывается. В конце работы необходимо привести список использованной литературы с указанием года издания. Работа должна быть датирована, подписана студентом и представлена в вуз на рецензирование. Если контрольная работа не зачтена, ее необходимо выполнить повторно с учетом замечаний рецензента и выслать в вуз вместе с не зачтенной работой. Все исправления следует выполнять в конце тетради. В случае затруднений при изучении курса и выполнении контрольной работы рекомендуется обращаться за письменной или устной консультацией в вуз к преподавателю, рецензирующему

3. КОНТРОЛЬ РАЗВИТИЯ КОМПЕТЕНЦИЙ В РАМКАХ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Тестирование по базовым знаниям
Цель: оценить развитие ОК-11 на базовом уровне по результатам изучения дисциплины.
Организация тестирования
Каждому студенту на учебном занятии в период сессии будет выдан в печатном виде тест, состоящий из 5 вопросов. Время ответа на один вопрос теста – 2-2,5 минуты, общее время ответа на все вопросы теста –10-15 минут.
При работе с тестом необходимо рядом с выбранным ответом поставить любой знак.

Примеры тестовых вопросов
ВВЕДЕНИЕ В ПРЕДМЕТ ХИМИИ. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ

Выберите один правильный ответ
Важнейшие теории, составляющие основу химии, это
+ атомно молекулярная теория, квантовая теория строения атомов и молекул, закон сохранения массы и энергии, периодический закон;
окислительно- восстановительная теория, теория идеальных газов, теория строения комплексных соединений;
теория кислот и оснований Бренстеда Лоури, теория валентных связей Гайтлера и Лондона;
теория химических связей, теория гетерогенных процессов, электронная теория

Выберите один правильный ответ
Мельчащей химически неделимой частицей вещества является:
молекула
ион
+атом
химический элемент



СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Выберите один правильный ответ
Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве?
n
l
+ ml
ms

Выберите один правильный вариант ответа
Укажите полную электронную формулу атома 15P в возбужденном состоянии (P*), и иона P3+.
+P* 1 s22s22p63s13p33d1; P3+ 1 s22s22p63s23p0.
P* 1 s22s22p63s13p33d1; P3+ 1 s22s22p63s03p0.
P* 1 s22s22p63s23p3; P3+ 1 s22s22p63s23p0.
P* 1 s22s22p63s23p3; P3+ 1 s22s22p63s03p0.


Энергетика и кинетика химических реакций

Выберите один правильный вариант ответа
Система называется гомогенной, если :
все вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии;
все вещества находятся в различных агрегатных состояниях;
она состоит из частиц различных веществ, различного
агрегатного состояния, равномерно распределенных относи-
тельно друг друга;
+она однородна во всех своих точках по химическому составу и свойствам и не содержит границы раздела

Выберите один правильный вариант ответа
Энтальпия характеризует:
внутреннюю энергию вещества
+теплосодержание вещества
стремление вещества вступить в химическую реакцию
теплоту образования вещества, взятую с противоположным знаком



Окислительно-восстановительные процессы

Выберите один правильный вариант ответа
Определите ЭДС в гальваническом элементе , образованном по схеме
Sn | [Sn+2] = 0,001 М || [Pb+2] = 1 М | Рb?
+0,1 В
0,01 В
–0,1 В
1 В

Выберите один правильный вариант ответа
Какая масса ( г) алюминия выделится при электролизе
расплава хлорида алюминия, если через электролит пропускать
96500 Кл электричества?
27
3
+9
18
Аналитическая химия

Выберите один правильный вариант ответа
Интенсивность аналитического сигнала зависит
от расчетных формул 
от объема мерной колбы
+содержания определяемого компонента
скорости приливания титранта

Выберите один правильный вариант ответа
Аналитическая химическая реакция - это реакция, сопровождающаяся
Изменением окраски раствора
+ Определенным аналитическим эффектом за счет образования продукта реакции, обладающего специфическими свойствами
Изменением рН раствора
Образованием осадка.
Процедура и критерии оценки
За каждый верный ответ на вопрос назначается 1 балл, если ответ на вопрос не выбран или выбран не верно – 0 баллов. После завершения работы баллы суммируются.
Базовый уровень развития компетенции считается достигнутым, если студент наберет по результатам тестирования не менее 60% от максимально возможного результата фактических баллов.

3.2 КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Контрольные задания №1
Моль. Эквиваленты. Молярные массы эквивалентов. Закон эквивалентов
Эквивалентом вещества называется некоторая условная или реальная частица этого вещества, которая соединяется с одним атомом или ионом водорода или замещает его в химических реакциях. Например, в реакции
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2Н2О
двум атомам водорода в HCl соответствует одна частица Ca(OH)2. Следовательно, одному атому водорода эквивалентна условная частица, равная Ѕ Ca(OH)2. Это и будет эквивалентом гидроксида кальция. Число Ѕ носит название фактора эквивалентности, который обозначается символом fэк. В приведенном примере f эк. Ca(OH)2 =Ѕ.
Пример. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента оксида и молярную массу эквивалента металла. Чему равна атомная масса металла?
Нормальные условия по Международной системе единиц (СИ): давление 1,013 х 105 Па (760 мм рт. ст. = 1 атм), температура 273 К или 0°С.
Решение. Согласно закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих веществ m1 и m2 пропорциональны их молярным массам (объемам):
13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415 (1)
Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, то, как правило, его количество измеряется в объемных единицах (см3, л, м3). Объем, занимаемый при данных условиях молярной массой эквивалента газообразного вещества, называется молярным объемом эквивалента этого вещества. Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л. Отсюда эквивалентный объем водорода Vэк водорода (Н2), молекула которого состоит из двух атомов, равен 22,4/2 = 11,2 л. В формуле (1) отношение 13 EMBED Equation.3 1415 заменяем равным ему отношением 13 EMBED Equation.3 1415, где V(H2) объем водорода, Vэк(H2) - эквивалентный объем водорода:
13 EMBED Equation.3 1415 (2)
Из уравнения (2) находим молярную массу эквивалента оксида металла Мэк (МеО):
13 EMBED Equation.3 1415; 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
Согласно закону эквивалентов Мэк (МеО) = Мэк (Ме) +Мэк (О2). Отсюда Мэк (Ме) = Мэк (МеО) - Мэк (О2) = 35,45 - 8 = 27,45 г /моль. Молярная масса металла определяется из соотношения М (Ме) = Мэк (Ме) / f эк. Ме = 27,45 / Ѕ = 54,9 г/моль. Так как относительная атомная масса в а.е.м. численно равна относительной молярной массе, выражаемой в г/моль, то искомая масса металла рана 54,9 а.е.м. Металл – марганец.
1. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,02 л водорода (н.у.). Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его оксида и атомную массу металла.
2. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды, молярная масса эквивалента которой 9,00 г/моль. Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его гидроксида и атомную массу металла.
3. На сжигание 2,99 г двухвалентного металла потребовалось 1,33 л кислорода (н.у.). Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его оксида. Какой это металл?
4. При восстановлении 6,50 г оксида трехвалентного металла образовалось 4,45 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его оксида. Какой это металл?
5. Сульфид мышьяка содержит 39,0% серы, молярная масса эквивалента которой 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность, мышьяка, составьте формулу этого вещества.
6. При реакции между 0,366 г двухвалентного металла и кислотой выделилось 336 мл водорода (н.у.). Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его оксида и определите какой это металл.
7. Водородное соединение трехвалентного элемента содержит 8,9% водорода. Вычислите молярные массы эквивалентов элемента, данного гидрида и атомную массу элемента.
8. Для растворения 16,86 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.
9. Двухвалентный металл массой 0,601 г взаимодействует с серой массой 0,480 г. Вычислите молярные массы эквивалентов металла, сульфида металла и атомную массу металла.
10. B оксиде трехвалентного металла массой 5,10 г содержится 2,40 г кислорода. Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его оксида и атомную массу металла.
11. При окислении 2,81 г двухвалентного металла образовалось 3,21 г его оксида. Вычислите молярную массу металла. Какой это металл? Какова молярная масса металла и молярная масса эквивалента металла?

Контрольные задания №2
Электронное строение атомов
Распределение электронов в атомах элементов определяется тремя основными положениями:
Принцип IIаули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех 4-х квантовых чисел или два любых электрона в атоме должны отличаться хотя бы значением одного квантового числа. Как мы видели, энергетические состояния электронов, характеризуемые одинаковыми значениями 3-х квантовых чисел: n, l, ml принято обозначать квантовой ячейкой . Согласно принципу Паули, в орбитали не может быть более 2-х электронов, причём с противоположными спинами .
Принцип наименьшей энергии. Последовательность размещения электронов в атоме должна отвечать наибольшей связи их с ядром, т.е. электрон должен обладать наименьшей энергией.
Так как энергия электрона в основном определяется значениями главного n и орбитального l квантовых чисел, то сначала заполняются те подуровни, для которых сумма n и l является меньшей (правило Клечковского). Например, запас энергии на подуровне 4S(n+l=4+0=4) меньше, чем на 3d(n+l=3+2=5). Если для двух подуровней сумма значений n и l равны, то сначала идет заполнение подуровня с меньшим значением n. Например, на подуровнях 3d, 4p, 5S суммы значений n и l равны 5, в этом случае сначала заполняются подуровни с меньшими значениями n, т.е. в следующей последовательности: 3d 4p 5s.
1S 2S 2P 3S 3P 4S 3d 4P 5S 4d 5P 6S 4f 5d 6P 7S 5f 6d 7Р
Правило Гунда: суммарное спиновое число электронов данного подслоя должно быть максимальным. Например, если в трех р-орбиталях надо разместить три электрона, то каждый из них будет располагаться в отдельной орбитали:

·ms = +1/2 +1/2 + 1/2 = 3/2
На основании рассмотренных трех положений, можно представить расположение электронов по уровням атома любого элемента в виде так называемых электронных формул. Цифрами обозначают уровни, за ними буквами s-, p-, d-, f-подуровни, а индекс в виде степенного показателя - число электронов на подуровне. Например, запись 5p3 означает, что три электрона располагаются на р-подуровне пятого энергетического уровня. Чтобы составить электронную формулу атома любого элемента, следует знать номер данного элемента в периодической системе и выполнить требования основных положений, определяющих распределение электронов в атоме. Пусть, например, нужно составить электронные формулы для атомов серы, марганца, лантана. Из периодической системы определяем номера данных элементов – 16, 25 и 57. Учитывая принцип наименьшей энергии, составляем электронные формулы атомов:
16S 1S2 2S2 2Р6 3S2 ЗР4 3d0
25Mn IS2 2S2 2Р6 3S2 3P6 3d5 4S2
57La IS2 2S2 2Р6 3S2 ЗР6 3d10 4S2 4Р6 4d10 5S2 5Р6 5d1 6S2
Электронно-графическая схема Mn имеет следующий вид:

n = 4

n = 3

n = 2

n = 1


12. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 29, учитывая, что у последнего на четвертом энергетическом уровне один электрон. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
13. Напишите электронные формулы и укажите число свободных d-орбиталей для атомов скандия и циркония.
14. Напишите электронные формулы атомов и ионов алюминия и кальция.
15. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 35 и 42 , учитывая, что у последнего на пятом энергетическом уровне один электрон.
16. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
17. Напишите электронные формулы и укажите число свободных d-орбиталей для атомов титана и ниобия.
18. Напишите электронные формулы атомов кремния и железа. Распределите валентные электроны по орбиталям для этих атомов в невозбужденном состоянии.
19. Укажите все значения главного, орбитального и магнитного квантовых чисел для электронов атомов бериллия и кислорода.
20. Укажите все значения главного и орбитального квантовых чисел для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 27 и 32.
21. Напишите электронные формулы атомов магния и хлора. Распределите валентные электроны по орбиталям атомов хлора в высшем энергетическом состоянии.
22. Напишите электронные формулы и укажите число валентных электронов для атомов никеля и брома.
Контрольные задания №3
Химическая кинетика и равновесие
Кинетика учение о скорости различных процессов, в том числе химических реакций. Критерием принципиальной осуществимости реакций является неравенство
·Gp,Т < 0. Но это неравенство не является полной гарантией фактического течения процесса в данных условиях, не является достаточным для оценки кинетических возможностей реакции. Скорость химических реакций зависит от многих факторов, основные из которых - |концентрация (давление) реагентов, температура и действие катализатора. Эти же факторы определяют и достижение равновесия в реагирующей системе.
Пример. Константа равновесия гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г)
при 850° С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]исх = 3 моль/л,
[Н2О] исх = 2 моль/л.
Решение. При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы:
vnp = К1 [CO][H2O]; vo6p = К2 [СО2][Н2];
13 EMBED Equation.3 1415
В условии задачи даны исходные концентрации, тогда как в и выражение Кр входят только равновесные концентрации всех веществ системы. Предположим, что к моменту равновесия концентрация [СО2]Р = х моль/л. Согласно уравнению системы число молей образовавшегося водорода при этом будет также х моль/л. По столько же молей (х моль/л) СО и Н2О расходуется для празования по х молей СО2 и Н2 . Следовательно, равновесные концентрации всех четырех веществ (моль/л):
[СО2]Р = [Н2]р = х; [СО]Р = (3 - х); [Н2О]Р =(2-х).
Зная константу равновесия, находим значение х, а затем исходные концентрации всех веществ:
1= х2/(3-х)(2-х); х2 = 6-2х-3х+х2; 5х=6; х=1,2 моль/л.
Таким образом, искомые равновесные концентрации: [СО2]Р = 1,2 моль/л; [Н2]р = 1,2 моль/л; [СО]Р= 3 1,2 = 1,8 моль/л; [Н2О]Р = 2- 1,2 = 0,8 моль/л.
23. Константа скорости реакции A + 2В 3С равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,0 М и 3,0 М. Вычислите скорость реакции в начальный момент и когда концентрация вещества В стала равной 0,6 М.
24. Константа скорости реакции 2 А + В 2С равна 0,6. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 0,4 М и 0,5 М. Вычислите скорость реакции в начальный момент и в момент, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,2 М.
25. Через 10 минут после начала реакции 3 А + В 2 С концентрации веществ A, В и С составили соответственно 0,3 М, 0,1 М и 0,04 М. Константа скорости реакции равна 0,5. Вычислите скорость реакции в начальный момент и через 10 минут после начала реакции.
26. Константа скорости реакции разложения оксида азота (I) на азот и кислород равна 5 х 10 -4 . Исходная концентрация оксида азота (I) равна 4,0 М. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 40% оксида азота (I).
27. В гомогенной системе А + 2 В С равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,05 М, 0,10 М и 0,20 М. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В.
28. Константа равновесия при синтезе аммиака из азота и водорода, равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны соответственно 0,6 М и 0,2 М. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.
29. Концентрации оксида серы (IV) и кислорода до реакции были соответственно равны 0,03 М и 0,015 М. При равновесии концентрация оксида серы (IV) стала равной 0,01 М. Вычислите равновесные концентрации кислорода, оксида серы (VI) и константу равновесия: SO2 +O2 SO3
30. Равновесие процесса разложения оксида азота (IV) на оксид азота (II) и кислород установилось при концентрациях оксида азота (IV), оксида азота (II) и кислорода, равных соответственно 0,08 М, 0,02 М и 0,01 М. Вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.
31. Константа равновесия гомогенной системы АВ А + В равна 0,06. Равновесная концентрация вещества А равна 0,03 М. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Какая доля этого вещества разложилась к моменту установления равновесия?
32. Равновесие в системе А + В 2 АВ установилось при концентрациях веществ А, В и АВ, равных соответственно, 0,04 М, 0,02 М и 0,06 М. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ.
33. В гомогенной системе А + В 2С равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,12 М, 0,12 М и 0,06 М. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В.

Контрольные задания №4
Растворы
При работе с растворами необходимо знать количество вещества, содержащееся в данном растворе.
Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или известном объеме раствора или растворителя.
 "$(<>@Fґ
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·В практической работе используются следующие способы выражения концентраций:
- массовая (процентная) доля растворенного вещества (
·);
- молярная концентрация (СМ);
- молярная концентрация эквивалентов (нормальность) (Сэк);
- титр (Т);
- моляльная концентрация (Сm).
Пример 1. Вычислите: а) массовая (процентная) доля растворенного вещества (
·); б) молярную концентрацию (СМ); в) молярную концентрацию эквивалентов (Сэк); г) моляльную (Сm) концентрацию раствора Н3РО4. полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 г/см3. Чему равен титр (Т) этого раствора?
Решение: а) Массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация) (
·, %) показывает количество весовых частей (г, кг, т) растворенного вещества в 100 весовых частях (г, кг, т) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282 = 300 г и, следовател ьно:
в 300 г р-ра - 18 г в-ва
в 100 г р-ра - Х
Х = 13 EMBED Equation.3 1415 = 6%
б) Молярная концентрация выражается числом молей растворенного вещества в одном литре раствора. (СМ, (М), единица - моль/л). Масса 1 л раствора 1031г. Массу кислоты в литре раствора находим из соотношения
в 300 г р-ра - 18 г в-ва
в 1031 г р-ра - Х
Х = 13 EMBED Equation.3 1415 = 61, 86
Молярную концентрацию раствора получим делением числа граммов Н3РО4 в 1 л раствора на молярную массу Н3РО4 (97,99 г/моль):
СМ = 61,86/97,99 = 0,63 моль/л
в) Эквивалентная концентрация (нормальность) (Сэк, (Н), единица - моль/л) выражается количеством эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора.
Так как эквивалентная масса Н3РО4 = 97,99/3 = 32,66 г/моль, то
Сэк = 61,86/32,66= 1,89 моль/л;
г) Моляльная концентрация (моляльность) выражается количеством молей растворенного вещества в 1000г (килограмме) растворителя (Сm, единица – моль/кг). Массу Н3РО4 в 1000 г растворителя находим из соотношения:
в 282 г р-ра - 18 г в-ва
в 1000 г р-ра - Х
Х = 13 EMBED Equation.3 1415 = 63, 83.
Отсюда Сm =63,83/97,99=0,65 моль/кг
Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см3 (мл) раствора. Так как в 1 л раствора содержится 61,86 г кислоты, то Т= 61,86/1000 = 0,06186 г/см3.
Пример 2. К 1 литру 15%-ного раствора NaCl (
· = 1,109 г/мл) прибавили 600 мл воды. Расчитать %-ную концентрацию полученного раствора.
1. Находим массу 1 литра 15%-ного раствора
· = 1,109 г/мл
m =
· · V = 1,109
· 1000 = 1109 г
2. Находим массу вещества, растворенного в 1 л 15%-го раствора
в 100 г р-ра - 15 г в-ва
в 1109 г р-ра - Х
Х = 13 EMBED Equation.3 1415 г в-ва
3. Находим общую массу раствора, после добавления воды:
1109 + 600 = 1709 г р-ра
4. Находим %-ную концентрацию полученного раствора:
в 1709 г р-ра - 166,35 г в-ва
в 100 г р-ра - Х г в-ва
Х = 13 EMBED Equation.3 1415
Т.о.,
· полученного раствора 9,6 %.
Пример 3. На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25 см3 раствора щелочи Сэк = 0,5 моль/л. Чему равна молярная концентрация эквивалентов кислоты?
Решение. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной молярной концентрации эквивалентов реагируют в равных объемах. При разных молярных концентрациях эквивалентов объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям, т.е.
V1/V2 = Сэк 2 / Сэк 1 или V1 Сэк 1 = V2 Сэк 2
50 Сэк 1 = 25 ·0,5, откуда Сэк 1 = 25 ·0,5 / 50 = 0,25 моль/л.

34. Вычислите моляльную и эквивалентную концентрации 12% -го раствора сульфата аммония ( плотность раствора 1,069 г/мл).
35. Вычислите эквивалентную концентрацию и молярную долю сульфата алюминия в 20% - ном растворе плотностью 1,226 г/мл.
36. Эквивалентная концентрация карбоната натрия в растворе плотностью 1,040 равна 0,80 Н. Вычислите массовую долю и молярную долю карбоната натрия в растворе.
37. Молярная концентрация гидроксида натрия в растворе плотностью 1,180 равна 4,85 М. Вычислите массовую долю гидроксида натрия и моляльность раствора.
38. Какова масса хлорида кальция, необходимая для приготовления 250 мл 2Н раствора? Вычислите моляльность раствора, если его плотность 1,050 г/мл.
39. Какова масса карбоната натрия, необходимая для приготовления 200 мл 0,7 М pacтвора? Вычислите молярную долю соли в этом растворе, если его плотность 1,070 г/мл.
40. Сколько мл 96% - го раствора серной кислоты плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 0,5 л 0,2 Н раствора. Вычислите моляльность исходного раствора.
41. Сколько мл 6,35 Н раствора сульфата аммония (плотность раствора 1,200 г/мл) нужно взять для приготовления 200 мл 10% -го раствора плотностью 1,057 г/мл? Вычислите эквивалентную концентрацию конечного раствора.
42. Вычислите молярную концентрацию и молярную долю нитрата калия в 20% - ном растворе плотностью 1,056 г/мл.
43. Какой объем воды нужно добавить к 300 мл 2,8 Н раствора серной кислоты плотностью 1,085 г/мл для получения 9% -го раствора? Вычислите моляльность исходного раствора.
44. Вычислите эквивалентную концентрацию и массовую долю нитрата магния в 16% -ном растворе плотностью 1,127 г/мл.

Контрольные задания №5
Электрохимические процессы
Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остающиеся в металле, разряжают его поверхностный слой отрицательно. Возникает электростатическое притяжение между перешедшими в жидкость гидратированными катионами и поверхностью металла. В результате этого в системе устанавливается подвижное равновесие:
Me + т Н2О Ме (Н2О )пт+ + пе -
где п – число электронов, принимающих участие в процессе.
На границе металл жидкость возникает двойной электрический слой, характеризующийся определенным скачком потенциала электродным потенциалом. Абсолютные значения электродных потенциалов измерить не удается. Электродные потенциалы зависят от ряда факторов (природы металла, концентрации, температуры и др.). Поэтому обычно определяют относительные электродные потенциалы в определенных условиях так называемые стандартные электродные потенциалы (Е°).
Стандартным электродным потенциалом металла называют его электродный потенциал, возникающий при погружении металла в раствор собственного иона с концентрацией (или активностью), равной 1 моль/л, измеренный по сравнению со стандартным водородным электродом, потенциал которого при 25°С условно принимается равным нулю (Е° = 0;
·G° = 0).
Располагая металлы в ряд по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов (Е°), получаем ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений).
Положение того или иного металла в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) характеризует его восстановительную способность, а также окислительные свойства его ионов в водных растворах при стандартных условиях. Чем меньше значение Е°, тем большими восстановительными способностями обладает данный металл в виде простого вещества и тем меньшие окислительные способности проявляют его ионы, и наоборот. Электродные потенциалы измеряют приборами, которые называют гальваническими элементами. Окислительно-восстановительная реакция, которая характеризует работу гальванического элемента, протекает в направлении, в котором ЭДС элемента имеет положительное значение.
Пример. Составьте схему гальванического элемента, и котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 0,1 моль/л. Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.
Решение. Схема данного гальванического элемента
(-) Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn (+)
Вертикальная линейка обозначает поверхность раздела между металлом и раствором, а две линейки границу раздела двух жидких фаз пористую перегородку (или соединительную трубку, заполненную раствором электролита). Магний имеет меньший потенциал (-2,37 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
Mg° - 2e- = Mg2+ (1)
Цинк, потенциал которого -0,763В, катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
Zn2+ + 2e- = Zn° (2)
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного (1) и катодного (2) процессов:
Mg+ Zn2+ = Mg2+ + Zn
Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
13 EMBED Equation.3 1415,
где Е° стандартный электродный потенциал; п число электронов, принимающих участие в процессе; С концентрация (при точных вычислениях активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для магния и цинка соответственно равны -2,37 В -0,763 В. Определим электродные потенциалы этих металлов при заданных концентрациях:
13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода.
ЭДС = Е (Zn2+ /Zn) – E (Mg2+ /Mg) = -0,79 – (-2,40) = 1,61 В.

Для заданий 45 - 55 составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов, опущенных в 0,1 М раствор нитратов этих металлов, если металлы:
45. Серебро и медь. 46. Медь и магний. 47.Хром и медь. 48. Никель и цинк. 49. Серебро и хром. 50. Магний и железо. 51. Олово и серебро. 52. Свинец и кобальт. 53. Олово и цинк. 54. Железо и никель. 55. Серебро и олово.

Контрольные задания №6
Окислительно-восстановительные реакции
Для подбора стехиометрических коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях используется метод электронно-ионного баланса. Этот метод применяется для реакций, протекающих в растворах. При составлении электронно-ионных уравнений выполняются законы сохранения массы и электрического заряда.
На окислительно-восстановительные реакции влияет среда раствора – кислая, щелочная, нейтральная. Если в исходных веществах или продуктах содержится кислота, то в ионно-электронных уравнениях используют не только формулы окислителя и восстановителя, но и катионы водорода Н+ и молекулы воды. Если в исходных веществах или продуктах реакции имеется щелочь, то используют гидроксид-ион ОН- и молекулы воды. При этом число атомов кислорода уравнивается добавлением гидроксид-ионов в ту часть полуреакции, где кислорода недостает, причем количество ОН- -групп берут, как правило, в два раза больше, чем нужно по расчету. Далее число атомов кислорода и водорода окончательно уравнивается молекулами воды.
Пример. Рассмотрим порядок составления уравнений взаимодействия между перманганатом калия и сульфитом калия в кислой среде:
KMnO4 + К2SO3 + Н2SO4 К2SO4 + MnSO4 + Н2О
Запишем ионно-молекулярную схему реакции, укажем одной и двумя черточками частицы, изменившие степень окисления:
K+ + MnO4- + 2K+ + SO3 2- + 2H+ + SO4 2- ( 2K+ + SO4 2- + Mn2+ + SO42- + Н2О
Составим схемы полуреакций восстановления и окисления с указанием исходных и образующихся в условиях реакции ионов и молекул. Уравняем число атомов каждого элемента в левой и правой частях полуреакций, при этом следует помнить, что в кислой среде атомы кислорода уравниваются молекулами воды: а атомы водорода – катионами водорода. Уравняем суммарное число зарядов в обеих частях каждой полуреакции, для этого следует прибавить или отнять в левой части полуреакции необходимое число электронов. Подберем множители для полуреакций так, чтобы число электронов, отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, принимаемых при восстановлении. Для этого уравнение (1) надо умножить на 2, уравнение (2) на 5:

2 MnO-4 + 8H+ + 5e- ( Mn2+ + 4H2O (1)

5 SO2-3 + H2O – 2e ( SO42- + 2H+ (2)


Запишем уравнения полуреакций с учетом найденных коэффициентов:
2 MnO-4 + 16H+ + 5SO2-3 + 5H2O =2Mn2+ + 8 H2O+ 5 SO42-+ 10H+

Приведем подобные члены. Слева 16Н+, а справа 10Н+, значит слева остается 6Н+. Слева 5 H2O, справа 8 H2O, значит справа запишем 3H2O:
2 MnO-4 + 6H+ + 5SO2-3 = 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-

Расставим найденные коэффициенты в исходное уравнение реакции. При этом следует учесть, что серная кислота двухосновная, поэтому перед формулой Н2SO4 ставим коэффициент 3. Кроме окислительно-восстановительной реакции имеет место солеобразование: два иона калия из KMnO4 связываются серной кислотой в дополнительную молекулу К2SO4 в молекулярном уравнении реакции следует поставить коэффициент 6 ( 5+1):
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

Правильность подбора коэффициентов в уравнении можно проверить, подсчитав число атомов кислорода в исходных веществах (35) и в продуктах реакции. В данном примере это тоже 35, следовательно, коэффициенты подобраны верно.
Коэффициенты можно также подобрать методом электронного баланса.

окислитель 2 Mn +7+ 5e- ( Mn2+

восстановитель 5 S +4 – 2e ( S +6

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по следующей схеме. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

56. KMnO4+ H3PO3+ H2SO4 MnSO4+ Н3РО4+ K2SO4 + Н2О
Na2SO3 + KMnO4 + Н2О Na2SO4 + MnO2 + КОН
КВг + КВrOз + H2SO4 Br2 + K2SO4 + Н2О
KMnO4+ Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
AsH3 + HNO3 H3AsO4 + NO2 + H2O
Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Cr2O3 + KC1O3 + КОН К2СrO4 + КС1 + Н2О
MnSO4 + РbО2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Контрольные задания №7
Аналитическая химия
Химический анализ является важным средством контроля производства и оценки качества продукции в целом ряде отраслей промышленного производства. Без химического анализа невозможно решение проблем окружающей среды, функционирование агропромышленного комплекса, проведение медицинской и ветеринарной диагностики, развитие биотехнологии. Научной основой химического анализа является аналитическая химия, которая разрабатывает теоретические основы методов анализа, определяет границы применимости методов, оценивает их метрологические характеристики, разрабатывает способы анализа различных объектов.

Пример. Определить эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты, если на нейтрализацию 11,25 мл ее израсходовано 10,00 мл раствора гидроксида натрия (Сэк 0,1234моль/л).
Решение: Обозначим эквивалентную концентрацию и объем серной кислоты через Сэк1 и V1, а эквивалентную концентрацию и объем гидроксида натрия через Сэк2 и V2, получим:
V1· Сэк1 = V2· Сэк2 :
11,25 · Сэк1 =10,00 · 0,1234 , откуда
Сэк1=0,1234·10,00=0,1097моль/л
11,25

Задачи:
67.Сколько грамм серной кислоты содержится в 1 л раствора, если на титрование 5 мл этого раствора затратилось 10 мл раствора соляной кислоты (Сэк =0,1моль/л)?
68.Какой объем раствора дихромата калия (Сэк =0,1моль/л) затратится на титрование раствора, содержащего 0,152 г сульфата железа (II)?
69.Сколько грамм карбоната натрия содержится в 0,5 л раствора, если на титрование 10 мл этого раствора в присутствии индикатора фенолфталеина затратилось 10 мл раствора соляной кислоты (Сэк= 0,2моль/л)?
70. Какой объем раствора перманганата калия (Сэк= 0,1моль/л) затратится на титрование раствора, содержащего 0,304 г сульфата железа (II)?
71. Сколько грамм карбоната натрия содержится в 1 л раствора, если на титрование 5 мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого затратилось 10 мл раствора соляной кислоты (Сэк =0,1моль/л)?
72. Какой объем раствора пермаганата калия (Сэк =0,1моль/л) затратится на титрование раствора, содержащего 0,09 г щавелевой кислоты?
73. Сколько грамм сульфата алюминия содержится в 1 л раствора, если на титрование 5 мл этого раствора затратилось 10 мл раствора трилона Б (Сэк= 0,1моль/л)?
74. Какой объем раствора трилона Б (Сэк= 0,1моль/л) затратится на титрование раствора, содержащего 0,152 г сульфата железа (II)?
75. Сколько грамм хлорида железа(III) содержится в 1 л раствора, если на титрование 5 мл этого раствора затратилось 20 мл раствора трилона Б (Сэк 0,05моль/л)?
76. Какой объем раствора дихромата калия (Сэк =0,05моль/л) затратится на титрование 10 мл раствора, содержащего 0,152 г сульфата железа (II) в 500мл раствора?
77. Сколько грамм серной кислоты содержится в 1 л раствора, если на титрование 10 мл этого раствора затратилось 20 мл раствора соляной кислоты (Сэк =0,1моль/л)?
Критерии оценки контрольной работы

5 баллов:
владеет культурой мышления; способностью к обобщению, анализу, критическому осмыслению, систематизации, постановке целей и выбору путей их достижения, в логическом рассуждении и решении нет ошибок, все задачи решены рациональным способом.
4 балла:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задачи решены нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
3 балла:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
2 балла:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
1 балл:
отсутствие ответа на задание.

3.3 Промежуточный контроль

Цель: оценить развитие формируемой компетенции в рамках изучения дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия».
Организация проведения промежуточного контроля
По окончании первой учебной сессии предусмотрен зачет. Зачет проводится для проверки выполнения студентом лабораторных работ и усвоения учебного материала практических и семинарских занятий с учетом итогов текущего тестирования по темам. Зачет устанавливается по первой части предмета «Неорганическая химия».
Промежуточный контроль по дисциплине осуществляется в конце второй учебной сессии в виде экзамена по вопросам, охватывающим все разделы изучаемой дисциплины и позволяющим оценить теоретические знания студентов, а также умения применять их для решения химических задач.
В экзаменационный билет включаются два теоретических вопроса (1- по неорганической химии, 2- по аналитической химии) и типовая задача.

Примерный перечень вопросов к экзамену
Место химии в системе естественных наук. Краткий исторический очерк развития химии. Материя и движение. Химическая форма движения материи. Основные химические понятия: атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество, система, фаза.
Атомы и молекулы, их размеры, абсолютные и относительные массы. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Связь между массой, количеством вещества и объемом. Понятие эквивалента, эквивалентной массы, эквивалентного объема. Закон эквивалентов.
Основные положения атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава Пруста. Закон кратных отношений Дальтона.
Газовые законы. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). Закон объемных отношений, закон Авогадро. Молярный объем. Относительная плотность газообразных веществ. Нормальные и стандартные условия.
Номенклатурные правила ИЮПАК названия неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Оксиды, гидроксиды, кислоты, основания, соли. Важнейшие химические свойства металлов, неметаллов, оксидов, оснований, кислот и амфотерных гидроксидов.
Строение атома. Модели строения атома, созданные на основе законов класической механики. Теория атома водорода по Бору. Квантово-механическая модель строения атома.
Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Основные правила заполнения электронных оболочек атомов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Формулировки периодического закона: современная и Д.И. Менделеева. Формы и структура периодической системы элементов. Физический смысл периодического закона, порядкового номера элемента, номера периода, номера группы.
Связь электронного строения атомов-элементов с их свойствами. Особенности электронных структур атомов элементов главных и побочных подгрупп. Элементы s-, p-, d- и f- семейств, их местонахождение в периодической системе. Изменение величин радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательностей элементов с ростом зарядов их ядер.
Периодичность изменения свойств элементов как проявление периодичности изменения электронных конфигураций атомов. Вторичная и внутренняя периодичность. Эффекты d- и f- сжатия. Значение периодического закона в развитии науки.
Ковалентная связь. Основные характеристики ковалентной связи: длина, энергия, валентный угол, полярность, направленность, насыщаемость. Эффективный заряд атома в молекуле и степень окисления.
Квантово-механическая модель образования ковалентной связи на примере молекулы водорода.
Метод валентных схем. Гибридизация атомных орбиталей, типы гибридизации и пространственная структура молекул. Механизмы образования ковалентной связи.
Метод молекулярных орбиталей (ММО). Метод линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Связывающие и разрыхляющие МО.
·- и
·- МО. Механизм образования МО для двухатомных молекул I и II периодов.
Метод молекулярных орбиталей (ММО). Энергетические диаграммы и электронные формулы молекул. Оценка энергии молекулярной структуры по ее энергетической диаграмме. Понятие порядка (кратности) связи. Гомоядерные и гетероядерные молекулярные структуры, образованные элементами I и II периодов.
Ионная связь: степень ионности, механизм образования, свойства ионной связи. Ионные радиусы. Поляризуемость и поляризующая способность ионов, их влияние на свойства вещества.
Металлическая связь. Механизм образования, понятие «электронного газа». Свойства металлической связи. Сравнение ковалентной, металлической и ионной связей.
Водородная связь. Механизм образования. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Влияние водородная связи на свойства веществ.
Невалентные силы сцепления. Понятие о ван-дер-ваальсовых силах. Взаимодействие диполь диполь, диполь индуцированный диполь, дисперсионное взаимодействие.
Понятие химической термодинамики. Основные термодинамические функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтрония, свободная энергия. Тепловые эффекты химических процессов. Понятие стандартной энтальпии образования веществ. Закон Гесса и следствия из него.
Понятие стандартной энтропии. Изменение энтропии системы при фазовых превращениях. Расчет изменения энтропии в ходе химических процессов. Понятие стандартной свободной энергии образования веществ. Расчет изменения свободной энергии и предсказание возможности протекания реакции при стандартных условиях.
Обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие. Кинетическое условие химического равновесия. Константа химического равновесия. Закон действия масс для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Понятие химической кинетики. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции. Скорость истинная (мгновенная) и средняя. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс, математическая запись, формулировка, его применение для гомогенной и гетерогенной систем.
Понятие константы скорости реакции, ее физический смысл, факторы ее определяющие. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, температурный коэффициент реакции.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Понятие об активных молекулах. Энергия активации. Энергетические диаграммы хода реакций.
Катализ. Виды катализа: гомогенный, гетерогенный, микрогетерогенный. Катализаторы и ингибиторы. Механизм действия катализаторов. Влияние катализаторов на величину энергии активации.
Роль энтропийного, энтальпийного факторов и температуры в оценке возможности и полноты протекания химических процессов. Уравнение Гиббса.
Краткая характеристика и классификация дисперсных систем. Определение и классификация растворов. Жидкие растворы. Растворение как физико-химический процесс. Изменение энтальпии и энтропии при растворении веществ.
Виды растворов, способы выражения их состава: массовая и мольная доли, молярная, моляльная и нормальная концентрация, титр. Растворимость веществ (жидких, твердых, газообразных) в воде. Коэффициент растворимости. Понятие насыщенного и пересыщенного растворов. Зависимость растворимости веществ в воде от температуры, давления, природы растворяемого вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Механизм диссоциации веществ с разным типом химической связи. Растворы электролитов, степень и константа диссоциации, их связь. Закон разбавления Оствальда.
Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Водородный показатель, его значение и расчет для растворов сильных и слабых кислот и оснований.
Гидролиз солей и способы смещения равновесия реакций гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз.
Гидролиз солей различных типов. Степень и константа гидролиза.
Условия образования и растворения осадков. Произведение растворимости. Направленность обменных реакций в растворах электролитов.
Окислительно-восстановительные реакции, основные окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Электролиз растворов и расплавов солей. Законы электролиза. Применение электролиза.
Гальванический элемент, процессы в нем. Окислительно-восстановительный потенциал, ЭДС и направление течения окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Комплексные соединения. Координационная теория А. Вернера. Строение комплексных соединений. Внешняя и внутренняя сфера комплексов. Лиганды. Номенклатура комплексных соединений. Значение комплексных соединений.
Способы получения комплексных соединений. Поведение комплексных соединений в растворах. Первичная и вторичная диссоциация. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных соединений.
Предмет и задачи аналитической химии. Связь аналитической химии с другими науками.
Особенности аналитических реакций и способы их выполнения.
Требования к аналитическим реакциям, их чувствительность и селективность.
Дробный и систематический анализ.
Макро-, полумикро-, микро- и ультрамикроанализ.
Общая характеристика катионной первой группы.
Реакции катиона натрия.
Реакции катиона калия.
Реакции катиона аммония.
Реакции катиона магния.
Анализ смеси катионов первой аналитической группы.
Общая характеристика катионов второй группы. Действие группового реагента.
Реакции катиона бария.
Реакции катиона кальция.
Анализ смеси катионов второй и первой аналитических групп
Общая характеристика катионов третьей группы. Действие группового реагента.
Реакции катиона алюминия.
Реакции катиона железа (II)
Реакции катиона железа (III)
Реакции катиона марганца.
Реакции катиона цинка.
Реакции катиона кобальта.
Анализ смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп.
Классификация анионов. Особенности их обнаружения.
Первая аналитическая группа анионов.
Вторая аналитическая группа анионов.
Третья аналитическая группа анионов.
Анализ смеси анионов первой, второй и третьей аналитических групп.
Сущность гравиметрического анализа, области его применения. Подготовка вещества к гравиметрическому анализу. Выбор величины навески. Растворение анализируемого вещества.
Осаждение. Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков. Фильтрование.
Соосаждение. Промывание осадка. Высушивание и прокаливание осадков.
Вычисления в гравиметрическом анализе.
Сущность кислотно-основного титрования, определяемые вещества и стандартные растворы метода.
Индикаторы кислотно-основного титрования. Выбор индикатора.
Сущность комплексонометрического титровании, определяемые вещества и стандартные растворы метода.
Индикаторы метода комплексонометрии. Принцип их действия.
Сущность метода перманганатометрии, определяемые вещества и стандартные растворы метода. Приготовление стандартного раствора перманганата калия. Преимущества и недостатки метода перманганатометрии.
Сущность метода хроматометрии, определяемые вещества и стандартные растворы метода. Преимущества и недостатки метода хроматометрии.
Сущность метода йодометрии, определяемые вещества и стандартные растворы метода. Крахмал как индикатор йодометрического титрования. Преимущества и недостатки метода йодометрии.
Значение физико-химических методов анализа.


Пример экзаменационного билета по дисциплине «Неорганическая и аналитическая химия»

Место химии в системе естественных наук. Краткий исторический очерк развития химии. Материя и движение. Химическая форма движения материи. Основные химические понятия: атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество, система, фаза.
Сущность метода перманганатометрии, определяемые вещества и стандартные растворы метода. Приготовление стандартного раствора перманганата калия. Преимущества и недостатки метода перманганатометрии.

Задача
Сколько граммов HCI содержится в 300 мл 10 %-ного раствора (p =1,03 г/мл)?


Критерии оценки

При выставлении оценки по результатам экзамена преподаватель учитывает посещаемость, активность и успеваемость в ходе занятий.
При оценке знаний на экзамене учитывается:
1. Уровень сформированности компетенций.
2. Уровень усвоения теоретических положений дисциплины, правильность формулировки основных понятий и закономерностей.
3. Уровень знания фактического материала в объеме программы.
4. Логика, структура и грамотность изложения вопроса.
5. Умение связать теорию с практикой.
6. Умение делать обобщения, выводы.
Для получения 5 баллов студент должен:
-продемонстрировать глубокое и прочное усвоение знаний программного материала;
-исчерпывающе, последовательно, грамотно и логически стройно изложить теоретический материал;
-правильно формулировать определения;
-продемонстрировать умения самостоятельной работы со специальной литературой (химическими справочниками и др.);
-уметь сделать выводы по излагаемому материалу;
- правильно решить задачу рациональным способом.

Для получения 4 баллов студент должен:
-продемонстрировать достаточно полное знание программного материала;
-продемонстрировать знание основных теоретических понятий;
достаточно последовательно, грамотно и логически стройно излагать материал;
-продемонстрировать умение ориентироваться в специальной литературе;
-уметь сделать достаточно обоснованные выводы по излагаемому материалу.
- правильно решить задачу.

Для получения оценки 3 баллов студент должен:
-продемонстрировать общее знание изучаемого материала;
-показать общее владение понятийным аппаратом дисциплины;
-уметь строить ответ в соответствии со структурой излагаемого вопроса;
-знать основную рекомендуемую программой учебную литературу;
- в логическом рассуждении при решении задачи нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах
2 балла ставится в случае:
-незнания значительной части программного материала;
-не владения понятийным аппаратом дисциплины;
-существенных ошибок при изложении учебного материала;
-неумения строить ответ в соответствии со структурой излагаемого вопроса;
-неумения делать выводы по излагаемому материалу;
- при решении задачи имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в расчетах.
Рекомендуемая литература и Интернет-источники

а) основная литература:
№ п/п
Наименование
Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной и учебно-методической литературы
Используется при изучении разделов






1
2
3
5


Учебное пособие
Глинка, Н.Л.Общая химия [Текст] : учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - М : КноРус, 2009. - 752 с.
1-7



Учебное пособие
Хомченко Г.П. Неорганическая химия [Текст] : учеб. пособие / СПб: ИТК ГРАНИТ: КОСТА, 2009.-464с.
1-7


Учебное пособие
Егоров В.В. Теоретические основы неорганической химии. [Текст] : Краткий курс для студентов с/х ВУЗов.: СПб.: Лань, 2010.-192с
1-7


Учебное пособие
Глинка Н.К.Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие для вузов / Н. К. Глинка. - Изд. стереотип. - М : Интеграл-Пресс, 2006. - 240 с.
1-7


Учебник
Цитович И.К. Курс аналитической химии: учебник для вузов.- СПб : Лань, 2009.
8













б) дополнительная литература:
№ п/п
Наименование
Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной и учебно-методической литературы
Используется при изучении разделов






1
2
3
5


Учебное пособие
Гельфман М.И. Неорганическая химия: учебное пособие [Текст] / 2-е изд., стер.-СПб:Лань,2009.-528с.
1-7


Справочник
Лидин Р.А.Справочник по общей и неорганической химии [Текст] / Р. А. Лидин. - 2-е изд., испр. и доп. - М : КолосС, 2008. - 350 с.: ил.
1-8


Учебное пособие
Саргаев П.М. Неорганическая химия: учебное пособие для Вузов[Текст] / М: КолосС, 2004.-271с
1-7


Учебное пособие
Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии: учебное пособие для Вузов. [Текст] / 2-е изд. перераб. и доп. –М: Высшая школа, 1998.-256с.
1-7


Методические указания
Кебец А.П. Неорганическая и аналитическая химия: методические указания по выполнению контр. работ [Текст] / Кострома: КГСХА. 2007.-30с.
1-8


Учебник
Федоров А.А.Методы химического анализа объектов природной среды [Текст] : учебник для вузов / А. А. Федоров, Г. З. Казиев, Г. Д. Казакова. - М : КолосС, 2008. – 118 с.: ил.
8




в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы:

Справочная Правовая Система КонсультантПлюс [Электронный ресурс]: электронное периодическое издание / ЗАО «КонсультантПлюс».- Электрон. дан. – М : ЗАО «КонсультантПлюс», 1992-2015. - Режим доступа: локальная сеть академии, свободный. - Загл. с экрана. - Яз. рус.
"Система ГАРАНТ" [Электронный ресурс]: электронное периодическое издание / ООО НПП «Гарант Сервис Университет».- Электрон. дан. – М : ООО НПП «Гарант Сервис Университет», 1990-2015. - Режим доступа: локальная сеть академии, свободный. - Загл. с экрана. - Яз. рус.
Электронно-библиотечная система «Издательства «Лань» [Электронный ресурс] / ООО «Издательство Лань». – Электрон. дан. – СПб : ООО «Издательство Лань», 2010-2015. - Режим доступа: [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ], необходима регистрация. - Загл. с экрана. - Яз. рус.
Научная электронная библиотека [Электронный ресурс]: информационно-аналитический портал в области науки, технологии, медицины и образования / ООО Научная электронная библиотека. – Электрон. дан. – М : ООО Научная электронная библиотека, 2000-2015. - Режим доступа: [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ], необходима регистрация. - Загл. с экрана. - Яз. рус.
Электронная библиотека Костромской ГСХА [Электронный ресурс] / ФГБОУ ВПО Костромская ГСХА. – Электрон. дан. – Режим доступа: [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ], необходима регистрация. - Яз. рус.
Информационная система «Единое окно доступа к образовательным ресурсам» [Электронный ресурс]: интегральный каталог образовательных интернет-ресурсов и электронная библиотека учебно-методических материалов для общего и профессионального образования / ФГАУ ГНИИ ИТТ "Информика". – Электрон. дан. - М : ФГАУ ГНИИ ИТТ "Информика", 2005-2015. - Режим доступа: [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ], свободный. - Загл. с экрана. - Яз. рус.










ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
Предпоследняя цифра шифра
Последняя цифра шифра


0
1
2
3
4
5
6
7
8
9

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

0
1, 16, 23, 35, 47, 56, 77
4, 12, 24, 34, 45, 60, 75
2, 13, 28, 39, 50, 66, 73
9, 19, 27, 41, 53, 64, 71
6, 15, 31, 37, 55, 62, 69
8, 21, 26, 42, 49, 65, 67
5, 14, 25, 36, 52, 61, 68
3, 17, 33, 40, 54, 63, 70
7, 18, 30, 38, 48, 59, 72
10, 22, 29, 43, 46, 58, 74

1
11, 20, 32, 44, 51, 57, 76
5, 15, 26, 38, 50, 61, 75
9, 20, 27, 40, 53, 66, 77
1, 12, 24, 34, 46, 59, 73
8, 13, 28, 36, 51, 62, 71
3, 17, 25, 35, 47, 56, 69
6, 14, 23, 37, 55, 66, 67
11, 16, 31, 41, 48, 64, 68
7, 18, 30, 44, 54, 65, 70
10, 22, 32, 42, 49, 58, 72

2
2, 21, 29, 39, 52, 57, 74
4, 19, 33, 43, 45, 63, 76
3, 15, 25, 37, 49, 61, 77
6, 17, 27, 39, 51, 64, 75
10, 20, 31, 35, 48, 65, 73
9, 12, 23, 41, 46, 60, 71
4, 16, 26, 38, 52, 66, 69
1, 13, 24, 36, 47, 58, 67
2, 18, 28, 40, 53, 62, 68
7, 14, 29, 34, 45, 59, 70

3
8, 19, 30, 42, 50, 57, 72
11, 22, 32, 44, 55, 63, 74
5, 21 33, 43, 54, 56, 76
1, 12, 23, 34, 45, 66, 75
11, 15, 25, 36, 48, 61, 77
5, 14, 26, 38, 49, 60, 73
2, 16, 30, 42, 53, 65, 71
6, 17, 27, 39, 51, 62, 69
4, 13, 24, 35, 47, 58, 67
3, 22, 33, 44, 55, 64, 68

4
8, 20, 28, 40, 54, 59, 70
9, 18, 29, 41, 52, 63, 72
10, 21, 32, 43, 46, 57, 74
7, 19, 31, 37, 50, 56, 76
6, 17, 27, 39, 51, 62, 77
4, 16, 25, 34, 45, 66, 75
1, 12, 23, 36, 49, 60, 73
11, 15, 30, 42, 53, 61, 71
5, 14, 26, 36, 47, 65, 69
2, 22, 33, 40, 46, 64, 67

5
10, 22, 32, 42, 49, 58, 72














СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ И УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ

ООП Основная образовательная программа
Л Лекции
ПЗ Практические занятия
ЛР Лабораторные работы
СРС Самостоятельная работа студента
Сб Собеседование
ТСп, ТСк Тестирование письменное, компьютерное
ЗРЛ Защита лабораторных работ




















13PAGE 15


13 PAGE \* MERGEFORMAT 145615



f

d

p

s


66


















Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation Native

Приложенные файлы

  • doc 19945873
    Размер файла: 426 kB Загрузок: 2

Добавить комментарий