Олімпіадні завдання І етапу з хімії для 10 клас..

Олимпиадные задания по химии 10 класс.

Для сжигания порции алкана содержащей 1,0*1023 молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6*1024 атомов. Установите состав и возможное строение (все изомеры) алкана.
15 баллов
Металл сожгли в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0,896 литра (н.у.) оксида углерода (2). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор давал тёмно-синий осадок с красной кровяной солью. Определите формулу оксида, напишите уравнения всех протекающих реакций.
20 баллов
Дайте названия и расположите кислоты по возрастанию их силы. Объясните.
O O

CH3 – CH2 – CH2 – C CH3 – CH – CH2 – C
|
OH Cl OH

O O

CH3 – CH – CH2 – C CH3 – CH2 – CH – C
| |
CH3 OH Cl OH

CH3 O
|
CH3 – CH2 – CH – C

OH
20 баллов
Какой объём 40%-го раствора серной кислоты (пл. 1,303 г/мл), который надо прибавить к 30%-му олеуму массой 170 г для того, чтобы перевести его в 10%-ный олеум?
Как в промышленности получают олеум? Каковы воздействия на окружающую среду заводов-производителей?
25 баллов
Раствор массой 40 г содержит карбонат и сульфит натрия. Этот раствор обработали избытком раствора серной кислоты и получили газовую смесь с плотностью по водороду 28. При выпаривании образовавшегося раствора было получено 14,2 г сухого остатка. Вычислите массовые доли солей в исходном растворе.
20 баллов














Олимпиадные задании по химии 10 класс

Вещество А вступает в реакцию «серебряного зеркала». Окислением А получают соединение Б, которое вступает в реакцию с метанолом в присутствии концентрированной серной кислоты: при этом образуется В - вещество, обладающие приятным запахом. При сгорании вещества В образуется углекислый газ в 1,5 раза больше, чем при сгорании вещества Б.
– Приведите формулы веществ А, В и С.
– Укажите названия всех веществ,
– Напишите уравнения всех, реакций.
15 баллов
Раствор кристаллов некоторой соли зеленого цвета дает с нитратом бария белый осадок, не растворимый в кислотах. При действии раствора едкого натра из раствора соли выпадает осадок зеленоватого цвета, который под влиянием воздуха приобретает коричневую окраску. Установлено также, что исходная соль представляет собой кристаллогидрат, раствор которого обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия. Кроме того обнаружено, что для титрования 1,389 г этой соли в растворе, подкисленной серной кислотой, необходимо 50 мл 0,02 М раствора марганцовокислого калиг.
– Установите молекулярную формулу исследуемой соли.
– Ответ сопроводите всеми необходимыми уравнениями происходящих реакций, для расстановки коэффициентов используйте методы электронного баланса и полуреакций.
25 баллов
При действии на непредельный углеводород избытка раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 22,95 г дихлорида. При действии избытка водного раствора перманганата калия на такое же количество углеводорода образовалось 17,4 г двухатомного спирта.
– Определите молекулярную формулу углеводорода.
– Напишите структурные формулы четырех его изомеров, отвечающих условию задачи.
20 баллов
Анализ природной воды показал, что в 1 л ее содержатся следующие количества солей: 130,5 мг CaCO3; 21,5 мг MgCO3; 12,3 мг CaSO4 и 1,8 мг MgSO4 (наличие в воде MgCO3 и СаСO3; надо понимать как результат пересчета концентраций Mg(HCO)2 и Са(НСО)2).
– Вычислите жесткость этой воды в немецких градусах, зная, что один немецкий градус соответствует жесткости воды, в 1л которой содержится 10 мг СаО .
– Что такое временная и постоянная жесткость природной воды?
– Какая вода называется мягкой, средней жесткости, жесткой и очень жесткой?
– В каких единицах выражается жесткость воды по принятому в России стандарту?
15 баллов
5. В раствор, приготовленный из медного купороса массой 3,2 г и безводного сульфата кадмия массой 6,24 г, погрузили цинковую пластинку на время, за которое медь и кадмий были полностью вытеснены из раствора.
– Как изменилась при этом масса пластинки?
– Что такое «Ряд напряжений металлов»? На какой основе он составлен?
– Можно ли его назвать рядом активности Бекетова?
25 баллов


Школьная олимпиада по химии 10 класс.

Анализ некоторого соединения, состоящего из кальция, углерода, водорода и кислорода, производили путем прокаливания навесок на воздухе. При этом из 0,790 г исследуемого вещества получили 0,280 г СаО, из 0,948 г – 1,056 г СO2, а из 0,869 г исследуемого вещества – 0,297 г H2О. Установите формулу этого соединения,
20 баллов
При действии на воду 4,6 г сплава рубидия и ещё одного щелочного металла образуется 2,241 л водорода (0°С, 1 атм.). Какой щелочной металл является вторым компонентом сплава в процентах по массе?
25 баллов
Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:
+КМnO4, Н20 +2HCI, ? +2КОН акт. уголь +Вг2, ?
Бутен-2 А Б (спирт) В (650
·С) Г Д
Укажите условия проведения реакций (там. где они не указаны) и назовите вещества А, Б, В, Г и Д.
15 баллов
4. Моль насыщенного одноатомного спирта окислили в кислоту. Такое же количество спирта дегидратировали, а затем гидратировали. Из полученных в результате этих реакций продуктов синтезировали сложный эфир, при сгорании которого образуется 80,6 л углекислого газа (н. у.). Какое строение имеет сложный эфир, если его выход составляет 60%, а остальные реакции протекают количественно.
25 баллов
Для проведения аналитических опытов дано 5 пробирок, содержащих растворы хлороводорода, хлорида кальция, нитрата серебра, карбоната калил и гидроксида натрия. Как, не имея других реактивов, установить, в какой пробирке находится каждое вещество?
15 баллов

Школьная олимпиада по химии 10 класс.

Для сжигания порции алкана, содержащей 1,0*1023 молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6*1024 атомов. Установите состав и молекулярное строение (все изомеры) алкана.
15 баллов
Смесь этана, этена и этина общим объемом 3,92 л (н.у.) пропустили последовательно через склянки с аммиачным раствором оксида серебра и бромной водой (оба реактива были взяты в большом избытке). Масса первой склянки увеличилась на 1,95 г, а второй - на 0,7 г. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
25 баллов
Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4 г меди с 200 мл 60% - ого раствора азотной кислоты (пл. 1,4 г/мл), растворили в 200 г. 20% - ого раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли солей в полученном растворе.
25 баллов
Выведите формулу вещества, используемого в качестве удобрения и содержащего 24,24 % серы, если известно, что атомное отношение в нем кислорода к водороду и кислорода к азоту соответственно равно 1:2 и 2:1.
20 баллов
Осуществите превращения:
Са3(РO4)2 А В С D Е Са3(РO4)2.
Все вещества, закодированные буквами, не повторяются и все содержат фосфор. Первые две реакции окислительно-восстановительные, укажите для них окислитель и восстановитель.
15 баллов











15

Приложенные файлы

  • doc 20055335
    Размер файла: 65 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий