Itogovoe zadanie 5

ИТОГОВОЕ ЗАДАНИЕ№1

Оформление итогового задания №1:Переписать вопрос и предоставить полный (доказательный) ответ.


Каким квантовым числом различаются электроны, находящиеся на одной орбитали?
Согласно какому принципу построен ряд заполнения электронных орбиталей?
Перечислите основные особенности движения электрона в атоме, отраженные в квантово-механической модели строения атома.
Какой тип связи осуществляется в молекуле трихлорида фосфора и между молекулами воды в структуре льда?
Как объяснить образование ковалентной связи с точки зрения метода валентных связей?
«Для данной массы газа при постоянной температуре Т объем газа V обратно пропорционален его давлению р» – такую формулировку имеет закон
Как изменятся энтропия в процессе кристаллизации?
Что является критерием самопроизвольности протекания реакции?
Как влияют катализаторы на величину энергии активации?
Из чего складывается тепловой эффект растворения кристаллического вещества?
Синтез аммиака идет тем полнее, чем: а) ниже температура; б) выше температура?
В изолированной системе самопроизвольные процессы протекают в сторону энтропии.
Какова окраска фенолфталеина в кислом растворе?
Взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода в растворе – это:
Смещение электронов от одного связываемого химической связью атома к другому, происходящее с понижением степени окисления элемента, – это:
При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г)
·Н=-114,42 кДж. Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?
При сжигании серы выделилось 73,48 кДж тепла и получилось 16г SO2. Вычислить теплоту образования SO2.
Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:2CH4(г)=C2H2(г)+3H2(г)
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)
C(графит)+O2(г)=CO2(г)
Почему в этих реакциях
·S
·298>0; <0;
·0?
Какие типы растворов вы знаете?
Что означает запись а) 0,5 М раствор; б) 2 н раствор?
Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешиванием 300 г 25 % -ного и 400 г 40 %-ного ( по массе) растворов этого вещества.
Чему равно значение водородного показателя в щелочной среде?
Плотность 40 %-ного (по массе) раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность раствора.
В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г сульфата меди?
Какие соли не подвергаются гидролизу и почему?

15

Приложенные файлы

  • doc 19033726
    Размер файла: 30 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий