Voprosy1 2


Вопросы


Сульфитом Na является соединение Na2SO3


Перхлоратом калия является соединениеKClO4


В атомах какого элемента заполняется подуровень 3р


Строению атома какого элемента отвечает электронная конфигурация
1s22s22p63s23p64s1


Какое число электронов находится на подуровне 3d у атома K


Карбонатом Са является CaCO3


Из перечисленных соединений кристаллогидратом явля-ется


Мольная масса ортофосфата К (К3РО4) равна (г/моль)


Аммиаком является NH3


Степень окисления S в ряду соединений H2S, S, SO2 равна 2-


Степень окисления Cl в ряду соединений HCl, Cl2, HClO равна 1-



Метаалюминат кальция – это KAlO2








Эквивалент химического элемента зависит от атомн.массы и валентности в конкр. Соед.


Эквивалентная масса кислорода (г/моль) 8


Эквивалентный объем Cl2 составляет 11,2л



Эквивалентная масса металла составляет 12. Чему равна эквивалентная масса его оксида?


Эквивалентная масса азота в его оксиде составляет 7. Какова формула оксида?


Главное квантовое число определяет общую энергию электрона,степень его отдаления от ядра


Спиновое квантовое число определяет величину спина квант.системы( ее момент импульса)


Формулировка «электрон может вращаться вокруг ядра только по некоторым определенным круговым орбитам (стационарным)» относится к


Какая из перечисленных электронных конфигураций возможна?


В молекуле Н2 связь ков.неполярная


В молекуле NaCl связь ионная


Гидролизом называется химическое взаимодействие солей с водой


Соль, не подвергающаяся гидролизу


Что является одним из продуктов гидролиза карбоната калия? 1)K2CO3+H2O=KOH+KHCO3, 2)KHCO3+H2O=KOH+H2CO3


Соль, гидролизующаяся только по катиону


Соль, гидролизую-щаяся только по аниону


В присутствии основания фенолфталеин становится малиновый


Гидролиз усиливается от совместного присутствия следующих соединений


Гидролиз усиливается от совместного присутствия следующих соединений


В присутствии кислоты лакмус становится красный


В присутствии основания лакмус становится синий


В присутствии кислоты фенолфталеин становится бесцветный


Термодинамика - это наука, изучающая превращение различных форм энергии друг в друга


Под первым нача-лом термодинамики понимают Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе (E=const, dQ=dH+dL)


Под вторым нача-лом термодинамики понимают невозм. Самопроизв переход Q от тела менее нагретого к более нагретому (dS=бQ/Т)


Под третьим нача-лом термодинамики (постулатом План-ка) понимают следующую формулировку 2. энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при 0 К равна нулю


Внутренняя энергия равна сумме энергий отдельных молекул


Изохорическим называется процесс, протекающий в системе при постоянном объеме


Химический процесс называют эндотермическим, если он протекает с поглощением тепла


Закон Гесса необхо-дим для


Энтальпия (теплота) образования – это U + pV. Кол-во энергии,выдел/поглощ.при образовании сложн. В-ва из простых



Энтропия измеряется в Кал/(моль*К)


Электролиты – это в-ва в которых есть ионы в заметной конц., прохожд.эл.тока(раствор/расплав)


Слабые электролиты – это степень ЭД<<1,сильно меняется при изм.конц.


Растворами называются однородн.сист.из 2или более компонентов


Свойство растворов, не являющееся коллигативным


Криоскопическая константа необходима для расчета молекулярной массы


Процесс осмоса характеризуется


Размерность нормальной концентрации моль/л, экв/л


Размерность молярной концентрации моль/л


Размерность моляльной концентрации моль/кг


Размерность мольной доли растворенного вещества %


20% раствор Na2SO4 содержит


1 М раствор H2SO4 содержит
(объём 1 л)


1 N раствор H2SO4 содержит
(объём 1 л)


Раствор HCl c моляльной концентрацией (Cm ), равной 1, содержит


Какая масса ( г ) LiBr содержится в 5 л 1 N раствора?


Объемы растворов реагирующих веществ


На нейтрализацию 50 мл 0,2 N раствора
HCl потребовалось 10 мл раствора NaOH. Какова CN
NaOH?


Данные соединения не могут находиться совместно в растворе


Химическая кинетика – это наука о скоростях, механизмах хим превращений и явлениях сопровожд.эти превращения


Кинетическое уравнение химической реакции записывается в следующем виде: аА+bB=cC+dD


Элемент, имеющий степень окисления, равную (- 2)


Основные степени окисления Fe 2+ 3+


Cтепень окисления Cr в хромате калия K2CrO4, -6


Степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н2О2 , -1


Один из продуктов реакции: KMnO4+Na2SO3+ +H2SO4(р)=MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O


Один из продуктов реакции: KMnO4+ KJ + +H2SO4(р)=I2+MnSO4+K2SO4+H2O


Один из продуктов реакции: KMnO4+FeSO4+ +H2O=MnO2+Fe2(SO4)3+Fe(OH)3+KOH


Один из продуктов реакции: KMnO4+FeSO4+ + KOH =K2MnO4+FeOHSO4


Максимальная степень окисления селена +6


Водородным показателем (рН) является рН=-lg[H+]


Значение рН раствора, содержащего [Н+]=10-7 моль/л


Значение рН раствора, содержащего
[ОН-]=10-2 моль/л


Если рН раствора равен 3, то реакция среды кислая


Если рН раствора равен 7, то реакция среды нейтр.


Чему равен рН 0,001 N раствора NaOH


Концентрация раствора гидроксида бария 0,05 М.
Чему равен рН данного раствора?


Реакция среды дистиллированной воды


Уравнение Нернста Е=Ео+(RT/nF)ln(aox/ared)

















Нашатырный спирт – это NH3*H2O


Карбонатом Са является CaCO3





Мольная масса ортофосфата К (К3РО4) равна (г/моль)











Из перечисленных соединений к
кислотам относятся


Из перечисленных соединений к
основаниям относятся













1


2


2


2


2


2


2


































































Эбуллиоскопическая константа необходима при расчете изменения T




















20% раствор Na2SO4 содержит растворенного вещества























Элемент, имеющий в соединениях степени окисления +1, +5 и +7


















Ионное произведение воды
































Тиосульфатом натрия является соединение Na2S2O3 (Na2SO3S)


Хлоратом калия является соединение KClO3
































Степень окисления N в ряду соедине-ний N2O, NO, NO2, HNO3 равна


Из перечисленных соединений к кислотам относятся


Из перечисленных соединений к основаниям относятся





Из перечисленных соединений к солям относятся


Гидросульфит калия – это KHSO3


Дихроматом калия является K2Cr2O7


Какова формула гидроксохлорида магния? MgOHCl


Кислой солью является


Основной солью является


Нормальной (средней) солью является








Эквивалентный объем Br2 составляет (л/моль)


Эквивалентная масса металла составляет 21. Чему равна эквивалентная масса его оксида?


Эквивалентная масса азота в его оксиде составляет 7. Какова формула данного оксида?





Магнитное квантовое число характеризует ориент.орбитали в пространстве,проекц.орбитального момента





Основное следствие запрета Паули наличие электр.оболочек в структуре атома->разнообр.хим.элементов и их соед.





Заполнение электронных оболочек атомов происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным – это относится к





В молекуле Н2S связь ков.полярн.


В молекуле хлорида калия связь ионная

































































Формулировка нормальной концентрации


Формулировка молярной концентрации


Формулировка моляльной концентрации


мольная доля растворенного вещества - это


30% раствор Na2SO4 содержит








Какая масса ( г ) NaBr содержится в 5 л 1 N раствора?














Окислителями называются в-ва,принимающие электроны,отдающие кислород в овр


Восстановителем является в-вы отд.электроны, принимающие кислород в ОВР.


Элемент, имеющий в соединениях степень окисления, равную (- 4)














Максимальная степень окисления вольфрама +6

















Если рН раствора равен 8.2, то реакция среды щелочная











Понятие «молекула» применимо к: СО2


6,02·1023 молекул азота при нормальных условиях занимают объем: 22,4 л


Сколько FeS получится, если взять для реакции 7 г Fe и 7 г S? 11 г


Плотность газа по воздуху равна 2. Какова молярная масса газа? 58 г/моль


В 98 г серной кислоты содержится водорода: : 2 г


Уравнение Менделеева-Клапейрона это: PV = n-RT


Какой объем кислорода (н.у.) пойдет на сжигание
12 г магния: 2Mg + O22MgO? 11,2 л


Постоянная Авогадро это: число частиц в 1 моль вещества


Ca(OH)2 – это гидроксид кальция


Какой объём аммиака потребуется для взаимодействия с 2,24 мл хлороводорода (н.у.) HCl+NH3NH4Cl?


Определить карбонатную породу можно по действию соляной кислоты


Присутствие железа (III) в водном растворе можно определить при помощи: KCNS


Какую максимальную степень окисления может проявлять атом рения? +7


Какое максимальное количество электронов может находиться на четвертом энергетическом уровне? 4


Набор из четырех квантовых чисел характеризует состояние


У какого из элементов идет полное заполнение d-подуровня?


Символы только d-элементов расположены в ряду:





Бор использовал в своей модели атома два квантовых числа


Согласно квантовой теории,
орбиталь – это: максимум плотности вероятности нахождения электрона





Символ f соответствует значению орбитального
квантового числа 3


Главное квантовое число может принимать значения натурального ряда чисел от 1 до бесконечности


Среди перечисленных элементов минимальный радиус атома Имеет С1


Спиновое квантовое число может принимать значения + Ѕ и - Ѕ


В ряду гидроксидов Ва(OH)2 – Al(OH)3 – Si(OH)4 кислотные свойства: растут





Какое соединение образовано за счет ионной связи? NaCl


К группе галогенов не относится


Аквакомплексом является





Заряд центрального атома в комплексе [Ni(H2O)2(NH3)3Br]2SO4 равен:


Электролитом не является [Co(NH3)3(OH)3]


Раствор отличается от
химического соединения возможностью изменения состава


Для растворения неполярного вещества лучше использовать следующий растворитель керосин


Растворимость – это концентрация раствора





Массовая доля серной кислоты в растворе, содержащем 25 г H2SO4 и
75 г воды равна: 25%


Нормальная концентрация 0,01 М раствора сульфата алюминия равна 0,06

1
В одном килограмме 2 % раствора соляной кислоты масса растворенного вещества равна 20 г

1
В растворе содержится 2 кг воды и 400 г NaOH. Моляльная концентрация раствора равна 5г

2
Следующие электролиты при диссоциации в водном растворе образуют ионы водорода:

2
осмотическое давление это давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился

2
К понятию «сильный электролит» не относится высказывание:

2


2
Для какого из растворов концентрацией 0,1 моль/кг содержание ОН– будет наибольшим? Ва(ОН)2

2


2
К понятию «слабый электролит» относится высказывание:

2
Реакции Cr2(SO4)3+3BaCl22CrCl3+3BaSO4 твечает следующее ионное уравнение Ва2+ + SO42 BaS04

2
Расчет рН при разбавлении
щелочного раствора в 13 EMBED Equation.3 1415 раз ведут по формуле рН2 = рН} + lg n

2
Выбрать способ расчета рН раствора сероводородной кислоты (H2S)

3


3
В растворе 0,005 М Ва(ОН)2 значение рН равно12

3


3


3
Взаимоусиление гидролиза произойдет в системе: Fe Cl3 + Na 2CO3 + H2O

3
По величине степени диссоциации электролиты делятся на: слабые и сильные

3
Для слабых бинарных электролитов выражение 13 EMBED Equation.3 1415 носит название

3
При 250С константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8(10-5. Степень диссоциации кислоты в 1 N водном растворе равна


3
Из приведенных электролитов выберите самый «сильный»

3


4
Индикаторы – это в-ва,введ.которых в анализ.р-р позволяет установить конец хим.реакц.по легко заметным признакам

4
В окислительно-восстановительных реакциях K2Cr2O7 является: окислителем

4
В кислой среде перманганат восстанавливается до степени окисления 2+


В щелочной среде продуктом окисления [Cr(OH)6]3( является СгО42~


Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление


При электролизе количество выделившегося на электроде вещества определяется законом: Фарадея


Постоянная Фарадея равна: 96485,3 Кл*моль-1


при восстановлении перманганата калия в сернокислой среде образуется соединение: MnSO4


При окислении бихромата калия в сернокислой среде образуется: бихромат не окисляется





Константа равновесия равна


Константа скорости реакции зависит от температуры


Тепловой эффект изобарного процесса равен: изменению энтальпии системы



Первый закон термодинамики выражается формулой: Q = AU+W


Энтропия возрастает при: повышении температуры


В изобарно-изотермических условиях реакции протекают самопроизвольно в направлении: понижения энергии Гиббса


Равновесие устанавливается в процессах обратимых


Для реакции: Na2CO3 + H2O ( NaHCO3 + NaOH
константа равновесия равна 13 EMBED Equation.3 1415


Для реакции:
3Н2 (г) + N2 (г) = 2NH3 (г)
увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону: прямой реакции





Для реакции aA+bB(cC+dD
закон действующих масс выражается уравнением: 13 EMBED Equation.3 1415


Уравнение Аррениуса имеет вид: К=Aexp(-E/RT), Uoa=Uoe^(-Ea/RT)


Как изменится скорость реакции CO(Г)+Н2О(Г)СО2(Г)+Н2(Г)
при увеличении концентрации Н2О в 5 раз? Увеличится в 5 раз





Действие катализатора
заключается в: изменении(пониж) энергии активации реакции


На диаграмме точка 1 отвечает состоянию воды:



У атома палладия число электронов на внешнем
s-энергетическом уровне состав°ляет:





Число неспаренных электронов в атоме германия равно








Магнитное квантовое число может принимать значения 1 до + 1


Орбитальное квантовое число может принимать значения от 0 до (п-1)


I правило Клечковского (при заполн.орбит.оболочек атома,более выгодно (заполн.раньше)состояния,для которых сумма главн.квант.числа и орбит.квант.числа (n и l) имеет наим.значение


На электронном энергетическом подуровне 6d могут разместиться 10 электронов


Максимальная степень окисления рения равна


Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется принципами


В ряду Na – Mg– Al металлические свойства:


В ряду гидроксидов Mg(OH)2 – Al(OH)3 – Si(OH)4 кислотные свойства: растут


Какие электроны участвуют в образовании химической связи по обменному механизму? Валентные электроны


Амминокомплексом является [Cu(NH3)4]SO4


Правило Хунда суммарн.значение спин.квант.числа электронов данного подслоя должна быть max


Формулировка «движение электрона по стационарной орбите происходит без излучения и поглощения энергии» относится к


Гидроксокомплексом является Na2[Zn(OH)4J


Число лигандов в комплексе K[Fe(H2O)2(SO4)2] равно


Заряд комплексного иона в [Cu(NH3)4]Cl2 равен:


Химическая связь в молекуле KCl называется ионная


Растворитель – это компонент раствора масса которого больше


Растворимость хлорида натрия выше в воде


Молярность - это число молей растворенного вещества,
приходящееся на один литр раствора


Молярная доля это отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе



В растворе хлорида железа (III) концентрацией 0,1 моль/л, содержание Cl– составляет, моль/л: 0,3


В одном литре 0,1 н. раствора серной кислоты масса растворенного вещества равна 4,9 г


Если в 2 литрах раствора содержится 40 г NaOH, то молярная концентрация раствора равна


В 200 г воды содержится 36,5 г соляной кислоты. Какова моляльная концентрация раствора?


Величина осмотического давления рассчитывается по формуле: П = CM RT


Температура замерзания раствора меньше температуры замерзания чистого растворителя


Изменение температуры кипения раствора рассчитывается по формуле:
·КИП Т = КЭБ См





рн среды измеряют при помощи рН-метра


Какой из электролитов при диссоциации образует ионы Н+? HCN


Реакции Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
отвечает следующее ионное уравнение: А1(ОН)3 + ЗН+ -» А1Э+ + ЗН2О


Расчет рН при разбавлении кислого раствора в 13 EMBED Equation.3 1415 раз ведут по формуле рН2 = рН} + lg п


Выбрать способ расчета рН раствора гидроксида аммония рН2 = рН} + lg п13 EMBED Equation.3 1415


Сильную кислоту можно отличить от слабой по: : по константе диссоциации


В растворе 0,005 М серной кислоты рН равен 2


Раствор с рН=2 разбавили в 1000 раз. В полученном растворе рН равен 5


В растворе какой соли рН будет меньше 7? СгС13


Гидролиз хлорида олова можно усилить: добавив NaCl


Гидролиз карбоната натрия описывается следующим уравнением СО32~ + Н2О <=> НСО3~ + ОН"


Сильной кислотой является хлорная


При 250С константа диссоциации СН3СООН равна 1,8(10-5. Степень диссоциации кислоты кислоты в 1 N в водном растворе равна


Слабым основанием является


Из приведенных электролитов выберите самый слабый


Ионное произведение воды равно-


При реакции Na2S с KMnO4 в кислой среде: сера увеличит свою степень окисления


В щелочной среде Mn+7 восстанавливается до степени окисления


В кислой среде Mn+7 восстанавливается до степени окисления


Электролиз - это процесс разложения соли под действием электрического тока


Масса образовавшегося в ходе электролиза вещества рассчитывается по уравнению: 13 EMBED Equation.3 1415





(0(Cu2+/Cu) = 0,34 B; (0(Zn2+/Zn) = -0,76 В. ЭДС гальванического элемента Zn|Zn2+||Cu2+|Cu равен, В:


при восстановлении перманганата калия в нейтральной среде образуется соединение: МпО2








Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление


В результате реакции H2SO3+H2S ( образуется следующее вещество 3S+3H2O


Размерность энтропии:Дж/К, калория/К


Размерность энтальпии:кДж


Тепловой эффект изотермического процесса равен: работе


При p,T = const энергия Гиббса вычисляется по формуле:
·G =
·H - T
·S


Константа равновесия не зависит от концентрации реагентов


Константа равновесия реакции Fe3O4 + CO ( 3FeO + CO2 равна: 13 EMBED Equation.3 1415


При повышении температуры равновесие смещается в сторону: эндотермической реакции


Для реакции:
СаСО3 ( СаО + СО2 прямой реакции
при понижении давления равновесие сместится в сторону


На рисунке Е – это:
13EMBED Word.Picture.81415 энергия активации


Химическая кинетика – это наука изуч.закономерности протек.хим.реакций во времени,их зависимость от внешних условий,мех.превращ.





Во сколько раз уменьшится скорость реакции:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4 + H2SO3+S при разбавлении
реагирующей смеси в 5 раз? 25


Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на 100 скорость химической реакции: увеличивается в 2-4 раза




4
Какому геометрическому образу в системе координат давление (P) – температура (T) для однокомпонентной системы отвечает фазовое равновесие 2 – фаз.


На рисунке точка Е это:




Царская водка – это смесь HNO3 и HCL(1:3)


Горная порода доломит, химический состав которого соответствует формуле CaMg(CO3)2, относится к классу: карбонатов


Негашеная известь – это CaO


Гашеная известь –это Ca(OH)2

В результате реакции KBr+Cl2 ( образуется следующее вещество 2KCl+Br2

В результате реакции Cu+HNO3(k) ( образуется следующее вещество3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

В результате реакции KMnO4+Na2SO3+KOH( образуется следующее вещество K2MnO4+Na2SO4+H2O

Значение электродного потенциала рассчитывается по уравнению: Нернста

Процесс коррозии металлов – самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под химическим воздействием окружающей среды


Понятие сложное вещество не применимо к: чистым металлам


Закон сохранения массы гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной Общая масса веществ и масса


Сколько H3PO4 (М=98 г/моль) вступило в реакцию: H3PO4+Ca(OH)2CaHPO4+
2H2O, если в результате образовалось 36 г воды? 98 г


Плотностью одного газа по другому называется: отношение молярной массы первого газа к молярной массе другого


В каком из соединений массовая доля водорода наибольшая? Н2О


В каких единицах выражена универсальная газовая постоянная R, если ее значение равно 8,31 Дж . моль -1 К -1


Сульфит натрия – это сильн.восстановитель, Na2SO3


Силикат натрия жидк.стекло, Na2O(SiO2)n, K2O(SiO2)n


Манганат калия K2MnO4


СаС2+Н2О(С2Н2+Са(ОН)2. Сколько литров ацетилена (н.у.) выделилось, если гидроксида кальция образовалось 7,4 г? 2,24 л


Присутствие сульфатов в водном растворе можно определить по образованию белого осадка с Ва 2+


Сульфиды активных металлов можно определить при действии на них сильной кислоты. При этом: запах сероводорода


Какое строение имеет шестой уровень возбужденного атома свинца? 6s1 6p3


Количество электронов на внешнем энергетическом уровне у атома ниобия равно:


Какая электронная конфигурация невозможна?


Следующая электронная конфигурация 1s22s22p63s2 3p64s23d104p6 соответствует элементу: Кr


Какова наивысшая степень окисления у атома циркония?


Какое максимальное количество электронов может находиться на четвертом
энергетическом уровне? 32


Набор из четырех квантовых чисел характеризует состояние


Символы только d-элементов расположены в ряду:


Магнитное квантовое число может принимать значения от 1 до + 1


Значение орбитального квантового числа 3 соответствует символу f


Число неспаренных электронов в атоме золота в основном состоянии равно 1

!
Планетарная модель строения атома Резерфорда основана
на том, что атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него электронов

!
Бор использовал в своей модели атома два квантовых числа


В ряду гидроксидов B(OH)3 – Al(OH)3 – Ga(OH)3 основные свойства: растут


Какое соединение образовано за счет ионной связи?


Доломит – это породообр.карбонат, CaMg(CO3)2


Ацидокомплексом является K3[Fe(CN)6J


Аквакомплесом является [А1(Н2О)6]С13


Бромид хлоропентаакваникеля - это


Гексацианоферрат (III) калия: K3[Fe(CN)6]


Электролитом является К[А1С14]


Раствор отличается от механической смеси однородностью


Ионные кристаллы лучше растворяются в воде


Моляльность это число молей растворенного вещества, приходящееся на килограмм растворителя


Массовая доля это отношение масс растворенного вещества и растворителя


Моляльная концентрация гидроксида натрия в растворе, в котором на 1 кг воды приходится 20 г щелочи составляет, моль/кг: 0,5


Молярная концентрация 0,06 N раствора ортофосфорной ислоты равна 0,02


Если в 2 кг раствора содержится 100 г серной кислоты, то массовая доля кислоты в растворе равна 0,05


В растворе содержится 1,6 кг воды и 400 г NaOH. Процентная концентрация раствора равна 20


Давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше давления насыщенного парачистого растворителя


По температуре замерзания раствора нельзя определить: энтропию растворенного вещества


Температура кипения раствора больше температуры кипения чистого растворителя


Фенолфталеин в кислой среде имеет цвет бесцветн.


Лакмус в щелочной среде синий


Указать правильную реакцию диссоциации: NaClO4 » NaCl + 2О2


Диссоциация ортофосфорной кислоты по первой ступени описывается уравнением Н3РО4 > Н2РО4- + Н+


Выбрать способ расчета рН раствора серной кислоты 13 EMBED Equation.3 1415


Значение рН щелочного раствора рассчитывают по формуле рН = 14 + lg[OH- ]


Электролит при диссоциации в водном растворе образует ионы водорода:


Сильным основанием является Sr(OH)2


Раствор с рН=12 разбавили в 100 раз. В полученном растворе рН равен 10


В растворе какой соли рН будет больше 7? K2S


рН раствора (NH4)2SO4 рассчитывается следующим образом: 13 EMBED Equation.3 1415


Гидролиз сульфата алюминия описывается следующим уравнением Al3+ + H2O Al(OH)2+ + H+


Данная смесь является буферным раствором: NH4C1 + NH4OH


Растворимость BaSO4 можно понизить за счет: добавления сульфата натрия


Растворимость флюорита равна:


Нашатырный спирт - это


К понятию «сильный электролит» не относится высказывание:


Для какого из растворов концентрацией 0,1 моль/кг содержание ОН– будет наибольшим?


В окислительно-восстановительных реакциях S2– является: восстановителем


В нейтральной среде перманганат восстанавливается до степени окисления 4+


Окислителем не является Се4+


Бихромат калия - это


(0(Fe2+/Fe) = -0,44 B; (0(Cd2+/Cd) = -0,4 В. ЭДС гальванического элемента Fe|Fe2+||Cd2+|Cd равен, В: 0,04

1
при восстановлении перманганата калия в щелочной среде образуется соединение: К2МпО4

2
Изменение функции состояния зависит от: начальных и конечных условий состояния системы

3
Размерность энтропии:

4
Тепловой эффект процесса при р, Т = const равен: разности энтальпий образования конечных и исходных веществ

5
В изолированных системах критерием самопроизвольного протекания процесса является увеличение энтропии

6
Константа данного равновесия зависит от: температуры

7
Для реакции Zn + 2HCl (g) ( ZnCl2 + H2
При повышении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции

8
На скорость химической реакции не влияет: изменение энтальпии

9
Константа равновесия равна отношению констант скорости прямой и обратной реакций

1
Для реакции: Ba(NO3)2 + H2SO4 ( BaSO4 + 2HNO3
константа равновесия равна 13 EMBED Equation.3 1415

1
Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции

1
Единицы измерения скорости реакции I порядка:

1
Скорость реакции возрастает при увеличении температуры на 100 ~ в 2-4 раза. Это правило: Вант-Гоффа

1
Во сколько раз возрастет скорость прямой газофазной реакции А+2ВD при увеличении давления в 2 раза? 8

1
Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении Т0С системы на 200,если температурный коэффициент равен 2? 4

1
уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры: 13 EMBED Equation.3 1415

1
Наждак - это

1
На следующей диаграмме состояния воды

какому равновесному состоянию отвечает линия ОС

1
Определение изолированной системы замк.сист,не обмен.с окр.средой энергией и в-ми

2
Максимальное число одновременно сосуществующих фаз в однокомпонентной системе равно: 3

2
Число компонентов системы равно: числу вход.в нее в-в минус число ур-й связывающих конц.этих в-в

2
Уравнение Нернста для электродов I рода: 13 EMBED Equation.3 1415

2
Дисперсную систему жидкость – жидкость называют: эмульсия

2
Гидролиз – это химическое взаимодействие с водой: солей

2
Взаимоусиление гидролиза произойдет в системе:

2
Ионное произведение воды равно

2
Индикаторы – это

2
Кинетическое уравнение химической реакции записывается в следующем виде:

2
Молекулярность реакции:2SO2 + O2 2SO3 равна

3
Присутствием каких ионов обусловлена жесткость воды? Ca+2, Mg+2, Sr+2, Ba+2

3
Морская вода - это

3
Двуокись кремния – это кремнезем, SiO2

3
Сусальное золото – это SnS2

3
Малахит – это СuСO3*Cu(OH)2 минерал.осн.карбонат меди





Дигидрофосфат аммония – это NH4H2PO4 соль,удобрение


Какой вид химической связи в кристалле SiO2 (ков.неполярню)


Какое свойство раствора такое же как у химического соединения?



Приложенные файлы

  • doc 19077699
    Размер файла: 2 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий