Galogeny testy


Тест по галогенам
Вариант 0
1. Не является галогеном: а) F; б) Br; в) Cr; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов: а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 8, 7 соответствует атому: а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура плавления:
а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) изменяется незакономерно.
5. Обладает менее интенсивной окраской: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Реакция галогена с водородом является:
а) окислительной; б) окислительно-восстановительной;
в) не окислительно-восстановительной; г) восстановительной.
7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии: а) Н2О; б) S; в) металлов; г) других галогенов.
8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады: а) Na, H2, I2; б) Al, H2O, H2; в) K, NaF, H2; г) H2O, H2, SO2.
9. Возможно взаимодействие: а) NaF + Br2; б) NaI + Cl2; в) NaCl + I2; г) NaBr + I2.
10. Водный раствор бромоводорода изменяет окраску лакмуса на:
а) фиолетовую; б) синюю; в) красную; г) желтую.
11. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) АgNO3, Ca, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2; г) NaOH, Na2O, метиловый оранжевый.
12. Плотность йодоводорода по водороду равна: а) 10; б) 64; в) 128; г) 9.
13. Объем 7,3 г хлороводорода при н.у. равен (в л): а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.
14. Объем фтороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода H2 с 19 г фтора F2, равен (в л):
а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730.
15. В 320 г воды растворено 80 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:
а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.
16. Выберите вещества, взаимодействующие с Cl2: Ca, CO, NaI, H2O, Na, H2. Напишите уравнения реакций.

Тест по галогенам
Вариант 1
1. Является галогеном: а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому: а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения:
а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) изменяется незакономерно.
5. Обладает наиболее интенсивной окраской: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Реакция галогена с металлом является:
а) окислительной; б) окислительно-восстановительной;
в) не окислительно-восстановительной; г) восстановительной.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:а) Na, H2, I2; б) Fe, H2O, H2; в) K, NaF, H2; г) H2O, H2, S.
9. Возможно взаимодействие:а) NaCl + Br2; б) NaBr + Cl2; в) NaCl + I2; г) NaBr + I2.
10. Используется для производства фреонов: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:а) фиолетовую; б) синюю; в) красную; г) желтую.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) NaBr, Ca, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2; г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.
13. Плотность фтора по водороду равна: а) 19; б) 9,5; в) 38; г) 9.
14. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л): а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.
15. Объем хлороводорода, полученный (н.у.) при взаимодействии водорода Н2 с 710 г хлора Cl2, равен (в л):
а) 44,8; б) 22,4; в) 448; г) 730.
16. В 300 г воды растворено 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:
а) 70; б) 14; в) 20; г) 3.
17. Выберите вещества, взаимодействующие с Br2: Zn, ZnO, NaCl, H2O, NaI, H2.









Тест по галогенам
Вариант 2
1. Не является галогеном: а) F; б) I; в) Re; г) Cl.
2. Обладает большим радиусом: а) F; б) I; в) Br; г) Cl.
3. Структура валентного уровня атомов галогенов: а) ns2np5; б) 3s23p5; в) ns2np6; г) ns2np7.
4. При комнатной температуре является твердым веществом:а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
5. Раствор хлора в воде – это: а) хлороводород; б) соляная кислота; в) хлорная кислота; г) хлорная вода.
6. Продукт взаимодействия железа с хлором:
а) хлорид железа(II); б) оксид железа(III); в) хлорид железа(III); г) бромид железа(III).
7. Наиболее активно взаимодействует с водой: а) I2; б) F2; в) Br2; г) Cl2.
8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:
а) NaI, H2О, K; б) FeО, H2O, КОН; в) Аl, NaF, H2; г) H2O, KCl, Na.
9. Возможно взаимодействие:а) NaF + Br2; б) NaCl + Br2; в) NaCl + I2; г) NaI + Br2.
10. Получают из морских водорослей: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Является более сильной кислотой: а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Fe, FeO, Fe(OH)2; б) ZnO, Hg, NaOH; в) Na, Zn, Au; г) NaCl, NaBr, NaF.
13. Плотность фтороводорода по водороду равна: а) 20; б) 10; в) 4,5; г) 0,05.
14. Объе
·м 7,1 г хлора при н.у. равен (в л): а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.
15. Масса хлороводорода, полученного при взаимодействии водорода H2 с 2,24 л хлора Сl2 (н.у.), равна (в г):
а) 3,65; б) 7,3; в) 73; г) 730.
16. В 300 г раствора содержится 60 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна:
а) 17; б) 45; в) 20; г) 30.
17. Выберите вещества, взаимодействующие с Сl2: K, H2O, NaI, H2, Cu, NaF, N2.

Тест по галогенам
Вариант 3
1. Галогенами называются элементы подгруппы: а) VIа; б) VIIa; в) VIIIa; г) VIIб.
2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:
а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое; б) неметаллы;
в) валентность равна 1; г) химические свойства одинаковы.
3. Электронная формула 1s22s22p63s23p5 соответствует атому: а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
5. Обладает наибольшей температурой плавления: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Наиболее активно взаимодействует с натрием: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
7. Используют для обеззараживания воды: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:
а) N2, H2, Br2; б) NaCl, H2O, H2; в) K, H2O, H2; г) H2O, H2S, KF.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + F2; б) NaCl + Br2; в) NaBr + I2; г) NaCl + I2.
10. Промышленный способ получения хлороводорода:a) H2 + Cl2 = 2HCl; б) 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl + Na2SO4;в) Cl2 + H2O = HCl + HClO; г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз: а) 1,25; б) 2,5; в) 3; г) 5,2.
12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а) Cа, CаO, Cа(OH)2; б) Na, Na2O, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2; г) Сu, CuO, метиловый оранжевый.
13. Плотность хлора по водороду равна: а) 35,5; б) 355; в) 71; г) 9,5.
14. 6,021023 молекул хлороводорода при н.у. занимают объем (в л): а) 22,4; б) 44,8; в) 4,48; г) 2,24.
15. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии с хлором 4 г Н2: H2 + Cl2 = 2HСl + 184,6 кДж,
равно (в кДж): а) 18,46; б) 369,2; в) 36,92; г) 1,846.
16. В 300 г 50%-го раствора хлороводорода добавили 50 г хлороводорода. Процентная концентрация (по массе) раствора равна: а) 76; б) 57; в) 27; г) 32.
17. Выберите вещества, взаимодействующие с HBr: Zn, ZnO, NaOH, H2O, NaI, Cu, CuO. Напишите уравнения реакций.














Тест по галогенам
Вариант 4
1. Галогены – это: а) типичные неметаллы; б) переходные элементы; в) типичные металлы.
2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме: а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора: а) 2s2; б) 2s22p5; в) 2p5; г) 1s22s22p5.
4. При комнатной температуре – жидкость: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
5. Обладает наименьшей плотностью: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Более сильный окислитель: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
7. Наименее активно взаимодействует с водородом: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
а) К, H2О, NaI; б) Fe, HCl, H2; в) K, NaF, H2О; г) H2O, H2S, КF.
9. Взаимодействие невозможно: а) NaCl + Br2; б) NaBr + Cl2; в) NaI + Cl2; г) NaI + Br2.
10. Используется в медицине для обеззараживания ран: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Лабораторный способ получения хлороводорода:
а) Н2 + Сl2 = 2HCl; б) 2NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl;
в) Cl2 + H2O = HCl + HClO; г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) Na, Ca, NaOH; в) Zn, ZnO, Zn(OH)2; г) NaОН, Na2O, метиловый оранжевый.
13. Плотность по водороду, равную 18,25, имеет галогеноводород: а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.
14. Объем 3,55 г хлора при н.у. равен (в л): а) 22,4; б) 1,12; в) 4,48; г) 2,24.
15. Объем хлороводорода, полученный при выделении 18,46 кДж тепла: Н2 + Сl2 = 2HСl + 184,6 кДж,
равен (в л): а) 44,8; б) 22,4; в) 4,48; г) 224.
16. Из 500 г 50%-го раствора хлорида натрия выпарили 100 г воды. Процентная концентрация (по массе) раствора равна: а) 62,5; б) 44,3; в) 20,6; г) 30,4.
17. Выберите вещества, взаимодействующие с НBr: Zn, Zn(OН)2, Cu, Na2О, NaOH, H2O, NaI, H2.
Напишите уравнения реакций.





Приложенные файлы

  • doc 19080659
    Размер файла: 63 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий