Analitika otvety na RK2


1.Стандартизацию раствора HCl можно провести по титрованным растворам NaOH, Na2CO3, Na2B4O7 ∙10H2O, K2CO3, KOH. Какой из них обеспечит более высокую точность анализа?
A) Na2B4O7 ∙10H2O
2. Вычислить молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации HNO3:
A) 63,13.Вычислить фактор эквивалентности в реакции полной нейтрализации NaOH:
A) 1
4.Вычислить молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации NH3:
A) 17,015. Вычислить фактор эквивалентности в реакции полной нейтрализации H2SO4:
A) 1/2
6. Вычислить молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации H2SO4:
A) 49,077. Вычислить фактор эквивалентности в реакции полной нейтрализации KHSO4:
A) 1
8. Вычислить молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации Na2B4O7 ∙10H2O:
A) 190,689. Вычислить фактор эквивалентности в реакции полной нейтрализации Na2 CO3:
A) 1/2
10. Вычислить молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации NaHCO3:
A) 84,0111. Вычислить фактор эквивалентности в реакции полной нейтрализации K2O:
A) 1/2
12. Вычислить молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации N2O5:
A) 54,0113. Вычислить фактор эквивалентности в реакции полной нейтрализации H2C2O4:
A) 1/2
14. Вычислить молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации SO2:
A) 40,0315. Вычислить фактор эквивалентности в реакции полной нейтрализации Ba(OH)2:
A) 1/2
16.Вычислить молярную массу эквивалента в реакции полной нейтрализации H3PO4:
A) 32,6917. Вычислить фактор эквивалентности в реакции полной нейтрализации H2CO3:
A) 1/2
18. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: FeSO4 ( Fe2+ → Fe3+)
A) 1; 0,659
19. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: HNO3 (NO3- → NO2)
A) 1/3; 4,7620. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: HNO3 (NO3- → NO)
A) 1; 1,585
21. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества:
H2O2 (в реакции с KJ)
A) 1/2; 5,9022. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: KMn O4 (в кислой среде)
A) 1/5; 3,1723.Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: KMn O4(в щелочной среде)
1; 1,58 ???
24.Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: KMn O4(в нейтральной среде)
1/3; 1,91 ???
25. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: K2Cr2O7 (в кислой среде)
A) 1/6; 2,1126. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: Na2S2O3(S2O3 2- → S4O82-)
A) 1; 0,632
27. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: CuCl2 (при йодометрическом определении)
A) 1; 0,745
28. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: J2 ( J2 → 2JO - )
A) 1/2; 0,790
29. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: J2 ( J2 → 2J - )
A) 1/2; 0,790
30. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: H2C2O4( C2O42- → CO2↑)
A) 1/2; 2,2331. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: SO2(SO2 → SO42-)
A) 1/2; 3,1332. Вычислить массу моля эквивалента вещества, участвующего в окислительно- восстановительной реакции и определить, сколько миллимолей содержится в 100 мг вещества: V2O5 (VO2 + →V3+)
A) 1/2; 1,1033. Раствор содержит 0,056 моль/л NH4OH и 0,1 моль/л NH4Cl. Чему равен рН этого раствора и как он изменится при прибавлении к 1л этого раствора 0,001 моль NaOH?
A) 8,99; 9,010
34. Рассчитать количество HCl для нейтрализации 4,33 г Na2C2O4:
A) 0.06463
35. Рассчитать количество HNO3 для нейтрализации 5.3 г Na2CO3:
A) 0, 1000
36. Рассчитать количество Na2B4O7 ∙10H2O для нейтрализации 3.65г HCl:
A) 0, 1001
37. Рассчитать количество HCl для нейтрализации 0.2 г CaO:
A) 0.007133
38. Рассчитать количество NaOH для нейтрализации 6.3 г CH3COOH:
A) 0.1049
39. Рассчитать количество HNO3 для нейтрализации 3.1 г Na2O:
A) 0,100040. Рассчитать количество HCl для нейтрализации 4,709 г K2O:
A) 0,0999841. Рассчитать количество HNO3 для нейтрализации 22.6 г Ba(OH)2∙8H2O:
A) 0.142
42. Рассчитать количество KOH для нейтрализации 0.49г H2SO4:
A) 0,0100043. Рассчитать количество NaOH для нейтрализации 5.4 г N2O5:
A) 0.1000
44. Вычислить рН раствора NaOH,массовая доля 0,2%:
A) 12,745. Вычислить рН раствора KOH, массовая доля 0,19 %:
A) 12,4746. Вычислить рН раствора HCl,массовая доля 0,36%:
A) 1,047. Вычислить рН раствора HNO3,массовая доля 0,32%:
A) 1,348. Вычислить рН раствора H2SO4, массовая доля 0,4 %:
A) 1,1 49. Вычислить рН раствора NaOH, плотность
ϼ ═ 1,002 г/см 3
A) 12,95
50. Вычислить рН раствора КOH, плотность
ρ ═ 1,004 г/см 3
A) 13,051. Вычислить рН раствораHCl, плотность
ρ ═ 1,000 г/см 3
A) 1,052. Вычислить рН раствора HNO3, плотность
ρ ═ 1,003 г/см 3
A) 1,753. Вычислить рН раствора H2SO4, плотность
ρ ═ 1,005 г/см 3
A) 0,754. Вычислить рН 0.1 M раствора HNO2 ; К═6,9 · 10-4:
A) 2,155. Вычислить рН 0.2 M раствора HCN ; К═ 5 · 10-10:
A) 5,056. Вычислить рН 0,01M раствора HCOOH ; К═1,8·10-4:
A) 2,957. Вычислить рН 0,02 M раствора CH3COOH ;К═1,74·10-5:
A) 3,2458. Вычислить рН 0,5 M раствора NH4OH ;К═1,76·10-5:
A) 11,0359. Вычислить рН 0,2 M раствора HJO; К═2,3·10-11:
A) 5,6760. Вычислить рН 0,1 M раствора фенола; К═1,0·10-10:
A) 5,561. Вычислить рН 0,1 M раствора гидроксиламина; К═8,9·10-9:
A) 9,4762. Вычислить рН 0,1 M раствора хлорноватистой кислоты; К═2,95·10-8:
A) 4,2763. Вычислить рН 0,1 M раствора циановой кислоты; К═2,7·10-4:
A) 2,3
64. Вычислить рН 0,1 M раствора CH3COONa; КCH3COOH═1,74·10-5:
A) 8,8865. Вычислить рН 0,1 M раствора NH4Cl;
КNH4OH═1,76·10-5:
A) 5,1266. Вычислить рН 0,1 M раствора KCN; КHCN═6.2·10-10:
A) 11,1567. Вычислить рН 0,1 M раствора NH4CN;
КHCN═6.2·10-10:
A) 9,2768. Вычислить рН 0,1 M раствора Na2SO3;
КHSO3- ═ 6.2·10-10:
A) 10,1
69. Вычислить рН 0.1M раствора NaHSO3;
КH2SO3 ═1,4·10-2:
A) 7,4270. Вычислить рН 0.1M раствора раствора Na2 CO3;
КHCO3- ═4.8·10-11:
A) 11,66
71.Вычислить рН 0,1 M раствора NaHCO3;
КH2CO3 ═4,5·10-7:
A) 9,67
72. Вычислить рН 0.1 M раствора (NH4)2CO3;
КHCO3-═4,8·10-11; КNH4OH═1,76·10-5
A) 9,19
73. Вычислить рН 0,1 M раствора CH3COONH4; КNH4OH═1,76·10-5; КCH3COOH═1,74·10-5:
A) 7,0
74. Вычислить рН 0,1 M раствора Na3PO4; КHPO4-═5,0·10-3:
A) 12,575. Вычислить рН 0,1 M раствора NaClO;
КHClO═5,0·10-8:
A) 10,2676. Вычислить рН 0,1 M раствора NaHS;
КH2S═1,0·10-7:
A) 9,9977. Вычислить рН 0,1 M раствора K2S;
КHS-═2.5·10-3:
A) 12,80
78. Вычислить рН 0,1 M раствора HCOONa;
КHCOOH═4,0·10-13:
A) 8,3779. Какую навеску хлорида аммония следует растворить в 100 см3 раствора, чтобы рН раствора был равен 6 ?A) 9,36 мг
80. В каком объеме следует растворить навеску ацетата натрия 0,03 г , чтобы получить раствор с рН═8?
A) 209 см3
81. Навеску Na2CO3 0,1 г растворили в 500 см3 раствора. Вычислить рН.
A) 10,8082. Навеску NaHCO3 0,05 г растворили в 100 см3 раствора. Вычислить рН.
A) 9,0683. Какую навеску нитрата аммония следует растворить в 150 см 3 раствора, чтобы рН раствора стал равен 5?
A) 2,1 г
84. В каком объеме следует растворить навеску соды Na2CO3 0,005 г , чтобы получить раствор с рН═9?
A) 9,92 см3
85. Какую навеску ацетата калия следует растворить в 500 см 3 раствора, чтобы рН раствора стал равен 9?
A) 8,59 г
86. Навеску хлорида аммония NH4 Cl 0,1 г растворили в 250 см3 раствора. Вычислить рН.
A) 5,6987. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 1,0 % растворов муравьиной кислоты и ее натриевой соли:
A) 3,5588. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 5,0 % растворов гидроксида аммония и хлорида аммония:
A) 9,41
89. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 10,0 % растворов йодноватистой кислоты и ее натриевой соли:
A) 10,5790. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из
0,01 М раствора уксусной кислоты и 0,1 М раствора ее калиевой соли:
A) 5,7691. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из 0,01 М раствора синильной кислоты и ее 1,0 М раствора калиевой соли:
A) 11,3092. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из 0,02 М раствора гидроксида аммония и 0,2 М раствора хлорида аммония:
A) 8,2493. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 5,0 % растворов азотистой кислоты и ее натриевой соли:
A) 3,1294. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 0,5 % растворов бензойной кислоты и ее натриевой соли:
A) 4,13
95. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из равных объемов 1,0 % растворов бромноватистой кислоты и ее натриевой соли:
A) 8,5396. Вычислить [Н+] и рН в 1н растворе СН3СООН:
A) 4,24∙10-3 ; 2,37
97. Вычислить [Н+] и рН в 0,01н растворе NH4ОН:
A) 2,37 ∙10-11; 10,625
98. Вычислить [Н+] и рН в 0,1н растворе Н2С2О4:
A) 5,2∙10-3 ; 1,284
99. рН раствора равно 2,63. Чему равны в нем концентрации [Н+] и [OН+]?
A) 2,34 ∙10-3 ; 4,27∙10-12
100. рН раствора равно 12,45. Чему равны в нем концентрации [Н+] и [OН+]?
A) 3, 55 ∙10-13; 2,8 ∙10-3

Приложенные файлы

  • docx 19108222
    Размер файла: 27 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий