otkr testy anal — kopia

1.Основные понятия аналитической химии
1.Обнаружение, идентификация и определение составных частей анализируемого объекта- задача анализа. Вставьте пропущенное слово.
-структурного
-количественного
-качественного
-системного

2.Важнейшими условиями выполнения реакций являются
-среда раствора, температура
-минимальная концентрация определяемого компонента, температура
-высокая концентрация определяемого компонента, температура
-среда раствора, минимальная концентрация определяемого компонента

3. Определение последовательности соединения и взаимного расположения отдельных составных частей в анализируемом объекте - задача анализа. Вставьте пропущенное слово.
-структурного
-количественного
-качественного
-системного

4. - методы, использующие аналитические сигналы при протекании химических реакций
-физико-химические
-химические
-физические
-биологические

5.Чувствительной реакцию называют если, осадок
-выпадает при малой концентрации обнаруживаемого иона
-выпадает при очень малой концентрации обнаруживаемого иона
-выпадает при высокой концентрации обнаруживаемого иона
-растворяется при добавлении избытка реагента

6.«Холодный (холостой)» опыт проводится
-в отсутствии исследуемого вещества
-в присутствии исследуемого вещества
-при иных условиях выполнения реакции
-при высокой концентрации вещества
7.Специфическая реакция:
-позволяет обнаруживать ион в смеси с другими ионами
-позволяет обнаруживать ион в отсутствии других ионов
-дает сходный эффект с ограниченным числом ионов
-дает сходный эффект со всеми ионами группы

8.Избирательная реакция:
-позволяет обнаруживать ион в смеси с другими ионами
-позволяет обнаруживать ион в отсутствии других ионов
-дает сходный эффект с ограниченным числом ионов
-позволяет обнаружить ион только «сухим» методом
9. - методы, не требующие проведения химических реакций, а изучающие физические свойства вещества
-физико-химические
-химические
-физические
-биологические

10.Инструментальные методы включают
-химические и термические
-химические и физические
+физико-химические и физические
-титриметрические и гравиметрические

2.Теоретические основы аналитической химии

1.рН желудочного сока равен 3. Определить среду раствора.
-кислая
-нейтральная
-щелочная
-слабо - щелочная

2.Для выращивания овса благоприятное значение рН=5-6. Определите среду.
-кислая
-нейтральная
-щелочная
-слабо - щелочная
3.Определить рН 0,1н раствора NaOH.
-10-1
-1
-13
-10-13

4.Белок куриного яйца имеет рН=8. Определите концентрацию (моль/л) ионов Н+ и ОН- .
-10-8 и 10-6
-106 и 108
-6 и 8
-10-6 и 10-8

5.Константы ионизации имеют постоянное значение только у
-слабых электролитов
-сильных электролитов
-амфолитов
-сильных кислот

6.Согласно протолитической теории кислота - это вещество
-выделяющее при ионизации протоны
-присоединяющее при ионизации протоны
-остающееся при ионизации неизменным
-присоединяющие гидроксид - ионы

7.Комплексным считается соль если хотя бы одна связь в соединении
-ковалентная полярная
-ковалентная неполярная
-координационная
-ионная

8.Вычислите рН 0,005 М раствора гидроксида бария
-2
-10
-12
-5

9.Уровень рН аммиачного буфера соответствует среде раствора. Вставьте пропущенное слово.
-кислой
-нейтральной
-щелочной
-слабо - кислой

10.Какая из солей выпадает в осадок в первую очередь?
-ПР (ВаС204)=1,6*10–8
-ПР (ВаS04 )=1,1*10-10
-ПР (ВаСО3)=8,0*10-9
-ПР (BaCrO4)=1,2*10-10

11.Насыщенному р-ру BaCO3 соответствует условие
-[Ba+2][CO3-2] = ПР(BaCO3)
-[Ba+2][CO3-2] > ПР(BaCO3)
-[Ba+2][CO3-2] < ПР(BaCO3)

12.Определите ион - комплексообразователь в K3[Fe(CN)6].
-Fe+3
-Fe+2
-K+
-[Fe(CN)6]3-

13.Связывание Fe+3 фторидом натрия основано на явлении
-комплексообразования
-осаждения
-восстановления
-окисления

14.Определите в комплексном соединении K3[Fe(CN)6] ион-лиганд.
-Fe+2
-CN-
-Fe+3
-[Fe(CN)6]3-

15.Заряд комплексного иона в соединении Na3[Co(NO2)6] равен
-+2
--3
-+2
--6


3. Лабораторное оборудование

1.Бюретки служат для
-приготовления титрованных растворов и разбавления жидких проб
-измерения объема вытекающей жидкости
-охлаждения бюксов или тиглей, хранения гигроскопичных веществ
-переноса точного объема раствора из одного сосуда в другой

2.Эксикатор служит для
-приготовления титрованных растворов и разбавления жидких проб
-измерения объема вытекающей жидкости
+охлаждения бюксов или тиглей, хранения гигроскопичных веществ
-переноса точного объема раствора из одного сосуда в другой

3.Мерные колбы служат для
-приготовления титрованных растворов и разбавления жидких проб
-измерения объема вытекающей жидкости
-охлаждения бюксов или тиглей, хранения гигроскопичных веществ
-переноса точного объема раствора из одного сосуда в другой

4.Фарфоровые тигли служат для
-приготовления титрованных растворов и разбавления жидких проб
-измерения объема вытекающей жидкости
-охлаждения бюксов или тиглей, хранения гигроскопичных веществ
-прокаливания осадков

5.Мерные цилиндры служат для
-приблизительного отмеривания раствора реагента
-переноса точного объема раствора из одного сосуда в другой
-приготовления титрованных растворов и разбавления жидких проб
-измерения объема вытекающей жидкости

6.Фиксанал – это
-запаянная стеклянная ампула с количеством вещества, необходимым для приготовления 1л точно 0,1н или 0,01н раствора
-стеклянный сосуд особой формы с пришлифованной крышкой
-цилиндрический градуированный сосуд с краном или резиновым затвором
-стеклянный сосуд конической формы

7.Бюретка – это
-запаянная стеклянная ампула с количеством вещества, необходимым для приготовления 1л точно 0,1н или 0,01н раствора
-стеклянный сосуд особой формы с пришлифованной крышкой
-цилиндрический градуированный сосуд с краном или резиновым затвором
-стеклянный сосуд конической формы

8.Каким видом мерной посуды пользуются для точного разбавления исследуемого раствора
-пипеткой
-бюреткой
-мерной колбой
-рабочей колбой

9.Для отбора аликвоты применяют
-пипетка
-мензурка
-бюретка
-мерный цилиндр

10.Пипетки перед работой ополаскивают
-дистиллированной водой
-кислотой
-раствором который будет в них залит
-рабочим раствором

11.Рабочий раствор перед титрованием помещают в
-бюретку
-пипетку
-мерную колбу
-коническую колбу

12.Прокаливание осадка при гравиметрическом определении осуществляют
-в сушильном шкафу
-в муфельной печи
-на водяной бане
-на огне спиртовки

13.Бюкс – это
-запаянная стеклянная ампула с количеством вещества, необходимым для приготовления 1л точно 0,1н или 0,01н раствора
-стеклянный сосуд особой формы с пришлифованной крышкой
-цилиндрический градуированный сосуд с краном или резиновым затвором
-стеклянный сосуд конической формы


4.Качественный анализ «сухим» путем
1.Пламя горелки окрашивается летучими солями натрия в цвет
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто – зеленый

2.В какой цвет окрашивают пламя горелки ионы калия?
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто - зеленный

3.Пламя горелки окрашивается летучими солями кальция
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто - зеленный

4.В какой цвет окрашивают пламя горелки калийная селитра
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто - зеленный
5.В какой цвет окрашивают пламя горелки кальцивая селитра
-желтый
-фиолетовый
-кирпично – красный
-желто - зеленный

6.Ядохимикат окрашивает пламя в желто – зеленый цвет, а его раствор образует белый творожистый осадок с нитратом серебра. Формула ядохимиката
-NaCl
-Ba(NO3)2
-BaCl2
-KCl

7.Вещество, применяемое при обработке мяса и мясных продуктов, для сохранения красного цвета, окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Формула этого вещества
-NaCl
-Ba(NO3)2
-BaCl2
-KCl

8.В какой цвет окрашивает пламя поташ?
-желтый
-фиолетовый
-карминно – красный
-зеленный

9.В какой цвет окрашивает пламя преципитат?
-желтый
-фиолетовый
-карминно – красный
-зеленный

10.Пирохимическим НЕ является метод
-сплавление веществ с бурой
-образование окрашенных перлов
-растирание
-окрашивание пламени

11.Челийская селитра окрашивает пламя в цвет.
-желтый
-фиолетовый
-карминно – красный
-желто - зеленный


5. Анализ катионов

1.Катион 1 группы, открываемый специфической реакцией
-NH4+
-K+
-Na+
-Ca+2

2.Реактив, с помощью которого обнаруживается катион, оказывающий положительное влияние на структурное состояние почв имеет формулу . Укажите два правильных ответа.
-K2Cr2O7
-(NH4)2C2O4
-Na3[Co(NO2)6]
-К4[Fe(CN)6] в присутствии NH4OH

3.Определите ион образующий внешнюю сферу комплексного соединения (NH4)2[Hg(CNS)4]
-CNS-
-Hg+2
-NH4+
-[Hg(CNS)4]2-

4.Микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности животных и растений, обнаруживается по черно-бурому осадку, выпавшему при действии на исследуемый раствор NaOH и H2O2
-Mn+2
-Co+2
-Fe+3
-Ca+2

5.Какое из перечисленных условий мешает открытию Mg+2 действием Na2HPO4?
-нагревание раствора
-кислая среда
-щелочная среда
-присутствие аммиачного буфера

6.Определите ионы-лиганды в комплексном соединении Na3[Co(NO2)6]
-NO2-
-Co+3
-Na+
-[Co(NO2)6]3-

7.Определите реагент, с помощью которого можно открыть Fe+3 в присутствии других катионов 3-ей группы
-K3[Fe(CN)6]
-K4[Fe(CN)6]
-(NH4)2[Hg(CNS)4]
-Na3[Co(NO2)6]

8.При анализе препарата, действие реагента вызвало образование турнбулевой сини. Определите катион, присутствующий в препарате
-Fe+3
-Fe+2
-Mn+2
-Ca+2

9.Определите реагент, с помощью которого можно обнаружить катион Co+2
-NH4OH
-NH4CNS
-NH4Cl
-Na3[Co(NO2)6]

10.Определите, какая из приведенных ниже реакций специфична
-CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
-NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl
-CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
-BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaCl

11.Ион Al+3 следует открывать из смеси катионов 3-ей аналитической группы при помощи группового реагента
-после удаления Fe+3 и Mn+2
-после удаления Zn+2
-непосредственно из исследуемого раствора
-в отдельной порции раствора

12.Катион какого микроэлемента, необходимого растениям и животным, можно обнаружить с помощью тетрараданомеркуриата аммония, испытав раствор анализируемой соли на присутствие Co+2?
-Mn+2
-Zn+2
-Fe+3
-NH4+

13.Как следует открывать Ca+2 из смеси катионов 1-ой и 2-ой аналитических групп?
-после удаления Mg+2
-непосредственно из исследуемого р-ра
-после удаления ионов Ва+2
-в отдельной порции раствора

14.Hа раствор, содержащий катионы 3-ей группы подействовали сульфидом аммония. Катион, образующий нерастворимый гидроксид это
-Al+3
-Mn+2
-Zn+2
-Ca+2

15.Катион, обуславливающий засоление почвы, можно обнаружить с помощью
-Na3[CO(NO2)6]
-K[Sb(OH)6]
-K2[HgI4]
-KOH

6. Анализ анионов

1.При помощи раствора можно осадить все анионы 2-ой аналитической группы.
-ВаСl2
-Ва(NОз)2
-АgN0з
-NaCl

2.Какой важный микроэлемент накапливается в щитовидной железе человека и с/х животных и который можно открыть в растворе его соли хлорной водой или другим окислителем?
-I
-Со
-Fе
-Cl-

3.Кристаллическое вещество хорошо растворимо в воде. Анализ проб, сделанный с отдельными порциями раствора, дал следующие результаты: оксалат аммония и нитрат серебра образовали белые осадки. Определите состав вещества.
-NаCl
-СаCl2
-Са(NО3)2
-KNO3

4.Какой реагент одновременно осаждает в нейтральной среде анионы 1-ой и 2-ой аналитических групп?
-АgNО3
-ВаСl2
-Ва(CОз)2
-Ва(NОз)2

5.К исследуемому раствору при рН<7 прилили несколько капель хлорной воды,1мл бензола и смесь взболтали. Нижний слой окрасился в малиново-фиолетовый цвет. Какой анион обнаружен?
-I-
-Cl-
-Вг-
-NО3-

6.Каким реагентом можно обнаружить анион, входящий в состав любой селитры?
-молибденовая жидкость
-дифениламин
-хлорид аммония
-нитрат серебра
7.При действии на исследуемый р-р АgNО3 выпал осадок белого цвета. Каким способом можно установить, содержит ли осадок анионы 2-ой аналитической группы?
-испытать на растворение в НNO3
-проверить растворимость в NH4OH
-проверить растворимость осадка при нагревании
-испытать на растворение в HCl

8.С помощью какого реагента можно доказать, что в составе сложного удобрения азот содержится в виде NO3-
-pеактив Неслера
-дифениламин
-щелочь
-хлорид бария

9.Водный раствор соли при анализе его порций образовал два осадка желтого цвета: 1-ый - с Nа3[Со(NО3)6], 2-ой - с молибденовой жидкостью. Определите состав соли.
-(NH4)2SO4
-Вa(Н2РО4)2
-KзРО4
-KNO3

10.Осадок, полученный при действии на исследуемый раствор ВаCl2 в нейтральной среде, растворился в кислоте. Какой из анионов в исследуемом растворе безусловно отсутствует?
-РО4 -3
-СО3-2
-SО4-2
-Cl-

11.При рН<7 к исследуемому раствору прилили несколько капель хлорной воды, миллилитр бензола и смесь взболтали. Верхний слой окрасился в желто-бурый цвет. Определите анион, присутствующий в растворе.
-Cl-
-Вг-
-I-
-S2-

12.Отделить аммиачную селитру от сульфата аммония можно при помощи .
-реактива Несслера
-молибденовой жидкости
-дифениламина
-хлорида натрия

13.Какой из групповых реагентов позволяет обнаружить анион, содержащийся в желудочном соке животных и участвующий в процессе пищеварения:
-ВаCl2
-АgN0з
-Ва(NОз)2
-NaOH

14.Исследуемый раствор прокипятили в NH4Cl, в результате чего образовался студенистый осадок. Определите анион, присутствующий в растворе.
-SiОз-2
-S04-2
-СО3-2
-NО3-

15.Какие анионы образуют соли бария, нерастворимые в воде?
-NО3-
-СО3-2
-S04–2
-Bг-

16.Чем отличаются друг от друга осадки, образованные с AgNO3, анионами 1-ой и 2-ой аналитических групп?
-окраской
-растворимостью в HNO3
-растворимостью в NH4OH
-растворимостью в щелочах

17.Какая из солей, приведенных ниже, растворится в избытке NH4OH полностью?
-AgBr
-AgCl
-AgI
-Ag2S

7. Гравиметрия

1.Для отделения мелкокристаллических осадков применяют беззольные фильтры, упаковка которых маркирована лентой
-черной
-красной
-синей
-белой

2.Для отделения крупнокристаллических осадков применяют беззольные фильтры, упаковка которых маркирована лентой
-черной
-красной
-синей
-белой

3.Черная лента-это
-хроматографическая бумага
-наименее плотный фильтр
-фильтр средней плотности
-мелкопористый фильтр

4.Белая лента-это
-хроматографическая бумага
-наименее плотный фильтр
-фильтр средней плотности
-мелкопористый фильтр

5.Аналитической практикой установлено, что наиболее удобны в работе кристаллические осадки с массой (г)
-0,1-0,3
-100
-0,5
-0,8

6.Аналитической практикой установлено, что наиболее удобны в работе объемные аморфные осадки с массой (г)
-0,1-0,3
-100
-0,5
-0,8

7.При гравиметрическом определении, ионы Ba2+ следует осаждать в виде:
-BaC2O4 (ПР BaC2O4=1,6*10-7)
-BaCrO4 (ПР BaCrO4=2,4*10-10)
-BaSO4 (ПР BaSO4=1,1*10-10)
-BaCO3 (ПР BaCO3=8,0*10-9)

8.Осаждение аморфных осадков ведут из достаточно исследуемого раствора раствором осадителя. Вставьте пропущенные слова.
-разбавленного, разбавленным
-концентрированного, разбавленным
-концентрированного, концентрированным
-разбавленного, концентрированным

9.Гравиметрическая форма – это
-осадок, образовавшийся после добавления осадителя
-осадок, оставшийся после фильтрования
-вещество, оставшееся после высушивания
-вещество, оставшееся после прокаливания

10.Осаждаемая форма – это
-осадок, образовавшийся после добавления осадителя
-осадок, оставшийся после фильтрования
-вещество, оставшееся после высушивания
-вещество, оставшееся после прокаливания

11.Окклюзия – это
-внедрение посторонних ионов в структуру кристаллической решетки
-старение осадка
-многократное промывание осадка
-захват ионов поверхностью осадка

12.Среди гравиметрических методов выделяют методы .Укажите два правильных ответа.
-осаждения
-отгонки
-соосаждения
-экстракции
13.Из навески каменного угля массой 2,6248г после соответствующей обработки получили 0,3248г сульфата бария. Вычислить массовую долю серы (F=0.1374) в каменном угле.
-1,70
-1,25
-2,45
-3,15

14.Гравиметрический фактор серы в сульфате бария равен
-0,2274
-0,1374
-0,5884
-0,6994

15.Гравиметрический фактор железа в оксиде железа (III) равен
-0,2274
-0,1374
-0,5884
-0,6994


8. Основные понятия титриметрии

1.Отбор пробы раствора для титрования осуществляется при помощи:
-пипетки
-мензурки
-бюретки
-мерного цилиндра

2.Уравнение типа A+B=C+D соответствует способу титрования:
-прямое
-обратное
-косвенное
-реверсивное

3.Уравнения типа A+B(избыток)=D+E C+B(остаток)=F+G соответствует способу титрования
-прямому
-обратному
-косвенному
-реверсивному

4.Какое из перечисленных ниже веществ применяют в объемном анализе в качестве стандартного
-KMnO4
-HCl
-H2C2O4*2H2O
-Na2SO3

5.Какое из перечисленных ниже веществ применяют в объемном анализе в качестве стандартного:
-KMnO4
-HCl
-Na2B4O7*10H2O
-Na2SO3

6.Методы объемного анализа классифицируют по типу Укажите два правильных ответа
-применяемого индикатора
-химической реакции
-исходных веществ
-титранта

7.Аликвота – это
-часть раствора, взятая для анализа
-раствор, взятый для анализа
-раствор объемом 10 мл
-раствор, концентрацию которого устанавливают

8.Гигроскопическое вещество следует взвешивать на аналитических весах
-в химическом стакане
- в закрытом бюксе
-на часовом стекле
-на бумаге (кальке)

9.При титровании расходуется следующее количество титранта:
-равное по объему анализируемому раствору
-избыточное
-меньшее, чем объем анализируемого раствора
-эквивалентное количеству определяемого вещества

10.Титр нормального раствора рассчитывают по формуле
-Т=СN
·1000/МЭ
-T=Vраб
·СNраб/Vисх
-T=СN
·МЭ/1000
-Т=СN
·V/1000

11.Какой из способов выражения концентраций используется в объемном анализе для определения концентрации рабочих растворов
-молярность
-нормальность
-моляльность
-массовая доля

12.Для приготовления стандартного раствора по точной навеске применяется:
-уксусная кислота
-молочная кислота
-гидроксид натрия
-тетраборат натрия

13.Индикаторы – это вещества
-применяемые для установления точки эквивалентности
-меняющие свою окраску при добавлении титранта
-не меняющие свою окраску при добавлении титранта
-изменяющие свою окраску при изменении потенциала системы

14.Титруемый раствор – это раствор, помещенный в
-бюретку
-пипетку
-колбу для титрования
-мерную колбу

15.Точка эквивалентности – это момент
-окончания данной реакции
-реакции при недостатке титранта
-реакции при избытке титранта
-когда индикатор поменял окраску

16.Реакция окисления-восстановления лежит в основе метода титрования.
-нейтрализации
-комплексонометрии
-колориметрии
-иодометрии

17.Разница значений параллельных результатов титриметрического анализа не должна превышать мл.
-0,2
-0,5
-1,0
-0,1

18.Правильная запись титра стандартного раствора следующая:
-0,0039
-0,003901
-0,00390
-0,0039010

19.Объем титранта (мл) правильно записывают так:
-15,3
-15,32
-15,327
-15,320


9. Расчеты в титриметрии
1.На титрование 200 мл воды затрачено 10.8 мл 0.1 н раствора трилона Б. Рассчитать общую жесткость воды.
-1.08
-10.8
-5,4
-0,0054

2.На титрование 20 мл I2 пошло 19 мл раствора тиосульфата натрия, титр которого 0.002552 г/мл. Определить нормальность (моль-э/л) раствора I2.
-0.01534
-0.00304
-0.2424
-0.002552

3.На титрование 10 мл раствора буры (Na2B4O7*10H20), приготовленного растворением 2г буры в мерной колбе на 100 мл, было израсходовано 11 мл раствора HCl. Найти титр HCl.
-0.003368
-0.00003368
-0.001738
-0.0006636

4.На титрование 10 мл 0.05 н раствора азотной кислоты затрачено 10.5 мл раствора гидроксида натрия. Определить нормальность(моль-э/л) и титр (г/мл) раствора гидроксида натрия.
-0.0476 и 0.001905
-0.0952 и 0.000952
-0.0525 и 0.002100
-0,0525 и 0,001905

5.Вычислите эквивалент ортофосфорной кислоты в реакциях образования NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4
-49; 98; 32.6
-32.6; 32.6; 32.6
-92; 49; 49
-98; 49; 32.6

6.Фактор эквивалентности пермаганата калия в нейтральной среде равен
-1/5
-1
-1/3
-1/2

7.Фактор эквивалентности иода в окислительно-восстановительной реакции равен:
-1/5
-1
-1/3
-1/2

8.На титрование 3 мл раствора, содержащего нитрат серебра, затрачено в среднем 2,16 мл 0,05036 н раствора роданида аммония. Каково содержание серебра в граммах на 1000 мл анализируемого раствора?
-3,912
-0,03627
-2,16
-0,0216

9.По какой формуле рассчитывается молярная масса эквивалента дихромата калия в кислой среде?
-МЭ=М/6
-МЭ=М/3
-МЭ=М
-МЭ=М/4

10.Сколько граммов гидроксида бария необходимо взять для приготовления 200мл 0,1н раствора при полной нетрализации?
-3,42
-1,71
-34,2
-17,1


10. Кислотно-основное титрование

1.Титрантом при алкалиметрическом титровании является раствор:
-NaOH
-H2SO4
-HCl
-NaCl

2.Титрантом при ацидометрическом титровании является раствор:. Укажите два правильных ответа.
-NaOH
-H2SO4
-HCl
-NaCl

3.Закончить определение: ацидиметрия –метод определения
-оснований при титровании рабочим раствором кислот
-кислот при титровании раствором основания
-кислых солей при титровании раствором NaOH
-многоосновных кислот раствором NaOH

4.В основе методов кислотно-основного титрования находится процесс:
-образование труднорастворимого соединения
-образования слабого электролита
-комплексообразования
-перераспределения электронов

5.В основе метода нейтрализации находится реакция:
-2I- -2
· (I2
-Ca2+ RH22- ( RCa2- + 2H+
-Ag++Cl- ( AgCl
-H+ + OH- ( H2O

6.Титрование по реакции Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O(2NaCl+4H3BO3 относится к методу:
-осадительного титрования
-редоксиметрии
-нейтрализации
-комплексонометрии

7.Показатель титрования фенолфталеина равен:
-4
-5,5
-9
-7

8.Индикатор, применяемый при титровании слабого основания сильной кислотой - это:
-фенолфталеин
-метилоранж
-крахмал
-лакмус

9.Перед алкалиметрическим титрованием бюретку ополаскивают раствором:
-NaOH
-H2SO4
-HCl
-Na2B4O7

10.В качестве титранта при определении уксусной кислоты применяют:
-NaOH
-NH4OH
-HCl
-Na2B4O7
·10 H2O

11.Для установления титра раствора гидроксида натрия применяется:
-CH3COOH
-Na2B4O7
·10H2O
-H2C2O4
·2H2O
-Na2CO3
·10H2O

12.С помощью каких из перечисленных ниже рабочих растворов можно определить содержание соляной кислоты в исследуемом растворе?
-трилон Б
-H2SO4
-NaOH
-H2C2O4
·2H2O

13.Какой из методов объемного анализа применяют для определения карбонатной жесткости воды
-алкалиметрии
-ацидиметрии
-перманганатометрии
-аргентометрии

14.Индикатор, используемый для определения карбонатной жесткости воды- это
-фенолфталеин
-метилоранж
-крахмал
-лакмус

15.Кривую титрования в методе нейтрализации строят в координатах:
-рН – объем титранта
-концентрация определяемого вещества – объем титранта
-концентрация титранта – объем титранта
-концентрация ионов водорода – объем титранта

16.Факторы, определяющие величину скачка на кривой титрования:
-интервал перехода окраски
-рТ индикатора
-рН анализируемого раствора
-природа реагирующих веществ

17.Закончить формулировку: выбор индикатора обусловливают
-рТ индикатора
-рК титранта
-природа реагирующих веществ
+пределы скачка на кривой титрования

18.Закончить формулировку: ауксохромными называют группы,
-изменяющие окраску
-сообщающие окраску
-усиливающие окраску
-ускоряющие появление окраски

19.Окраска фенолфталеина в точке эквивалентности системы HCl – KOH:
-синяя
-фиолетовая
-малиновая
-отсутствует

20.Для системы CH3COOH - NH4OH титрантом является
-CH3COOH
-NH4OH
-титрование невозможно
-выбор титранта не имеет значение


11. Редоксиметрия

1.Величина скачка титрования зависит:
-от концентрации реагирующих веществ
-разности стандартных окислительно-восстановительных потенциалов редокс-пар
-температуры
-концентрации ионов ОН-

2. 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O эквивалент окислителя равен:
-31,6
-158
-79
-52,6

3. 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O эквивалент восстановителя равен:
-90
+45
-22,5
-67,5

4.В каком методе оксидиметрии рабочий раствор одновременно служит индикатором?
-иодометрия
-пермангонатометрия
-дихроматометрия
-аргетометрии

5.В конце титрования добавляют индикатор
-крахмал
-лакмус
-фенолфталеин
-дифениламин

6.К методам редоксиметрии относится:
-метод осаждения
-алкалиметрия
-пермангонатометрия
-аргентометрия

7.Количественной характеристикой окислительно–восстановительной способности реагирующих веществ является
-рН раствора
-концентрация окислителя
-температура
-стандартный редокс-потенциал

8.Причиной изменения окраски редокс-индикатора является
-таутомерия
-комплексообразование
-окисление-восстановление
-специфичекое взаимодействие индикатора с продуктами реакции

9.Редокс-индикаторами являются
-слабые органические кислоты или основания, молекулы и ионы которых различно окрашены
-вещества, способные обратимо окисляться или восстанавливаться, причем окисленная и восстановленная формы имеют различную окраску
-вещества, образующие окрашенные комплексные соединения
-вещества, окраска которых зависит от рН среды

10.Требованиям к стандартным веществам соответствует соединение
-тиосульфат натрия
-перманганат калия
-йод
-дихромат калия

11.Наиболее сильными окислительными свойствами характеризуется редокс-пара
-Cr2O72-/2Cr3+ E0=+1.36 B
-I2/2I- E0=+0.54 B
-MnO4-/Mn2+ E0=+1.51 B
-MnO4-/MnO2 E0=+0.59 B

12.Закончить формулировку: иодометрия основана на реакциях
-комплексообразования
-окисления-восстановления
-осаждения
-нейтрализации

13.Пермангонатометрическое определение окислителей возможно методом
-прямого титрования
-обратного титрования
-замещения
-определение невозможно

14.Восстановление KMnO4 при взаимодействии с щавелевой кислотой ускоряется вследствие
-автокатализа
-осаждения
-адсорбции
-комплексообразования

15.Прямым титрованием раствором KMnO4 определяют ион
-Fe2+
-Cr2O72-
-MnO4-2
-Н+

16.Условия иодометрического титрования
-без индикатора, при нагревании
-с индикатором, в щелочной среде
-без индикатора, в щелочной среде
-с индикатором, на холоде


12. Комплексонометрическое титрование
1.Для комплексонометрического определения ионов Ca2+ и Mg2+ необходима среда
-щелочная
-нейтральная
-сильнокислая
-слабокислая

2.В качестве индикатора при комплексонометрическом титровании применяют
-крахмал
-дифениламин
-флуоресцин
-эриохромовый черный Т

3.В основе комплексонометрического титрования находится
-образование труднорастворимого соединения
-окислительно-восстановительный процесс
-образование растворимой внутрикомплексной соли
-образование нерастворимой внутрикомплексной соли

4.Закончить формулировку: фиксирование точки эквивалентности в методе комплексонометрии основано на
-образовании окрашенного комплексного соединения определяемого иона с индикатором
-разрушении комплекса определяемого иона с индикатором под действием избытка титранта
-изменении редокс-потенциала
-образовании труднорастворимого комплекса определяемого иона с индикатором

5.В качестве индикатора при комплексонометрическом титровании приеняют
-крахмал
-дифениламин
-мурексид
-KMnO4

6.В составе комплексона содержится группировка, атом которой образует с металлами донорно-акцепторную связь
-=NH
--COOH
--SO3H
--PO3H2

7.Кривую комплексонометрического титрования строят в координатах
-рМе – объем титранта
-Е - объем титранта
-рН - объем титранта
-рКнест - объем титранта

8.Комплексонометрическим титрованием определяют
-карбонатную жесткость воды
-постоянную жесткость воды
-общую жесткость воды
-содержание в воде хлоридов и сульфатов кальция и магния

9.Собственная окраска хромогена черного при рН=9
-синяя
-винно-красная
-бесцветная
-оранжевая

10.Окраска комплекса Ca2+ с хромогеном черным специальным
-синяя
-винно-красная
-бесцветная
-оранжевая

11.Окраска комплекса Ca2+ с трилоном Б
-синяя
-винно-красная
-бесцветная
-оранжевая

12.Вода, содержащая соли кальция и магния, после внесения хромогена черного Т приобретет цвет
-синий
-винно-красный
-желтый
-оранжевый

13.Дистиллированная вода после внесения хромогена черного Т приобретет цвет
-синий
-винно-красный
-желтый
-оранжевый


13. Физико-химические методы

1.На различном распределении хроматографируемых веществ между двумя несмешивающимися жидкостями основана:
-распределительная хроматография
-тонкослойная хроматография
-газожидкостная хроматография
-ионообменная хроматография

2.На различной растворимости осадков, образуемых компонентами анализируемой смеси при соприкосновении с реактивами, нанесенными на дисперсный носитель основана
-осадочная хроматография
-окислительно-восстановительная
-адсорбционно-комплексообразовательная
-газожидкостная

3.Ионнообменная хроматография основана на
-различном распределении веществ между двумя несмешивающимися жидкостями
-свойстве подвижных ионов сорбента вступать в обменные реакции с ионами омывающего раствора
-различии сорбционных свойств компонентов

4.Хроматографией называется физико-химический метод, основанный на
-поглощении излучения
-разделении смеси веществ
-измерении электродного потенциала
-испускании излучения

5.В состав катионитов входят группы
--NH2
-=NH
--COOH
--OH

6.В состав анионитов входят группы
--NH2
-=NH
--COOH
--OH

7.На катионите протекает реакция
-RAn + NaCl = RCl + NaAn
-RKt + NaCl = RNa + KtCl
-RAnH + NaCl = RAnNa +HCL
- RAnH + NaCl = RHCl + NaAn

8.На анионите протекает реакция
-RAn + NaCl = RCl + NaAn
-RKt + NaCl = RNa + KtCl
-RAnH + NaCl = RAnNa +HCL
- RAnH + NaCl = RHCl + NaAn

9.Спектрофотометрия основана на:
-визуальном сравнении интенсивности окраски анализируемого раствора
-измерении интенсивности света в видимой части спектра
-применении монохроматического света как в видимой, так и в ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра
-измерении интенсивности света в инфракрасной части спектра

10.Закон Бугера-Ламберта-Бера показывает зависимость оптической плотности от:
-толщины светопоглощающего слоя
-концентрации растворенного светопоглощающего вещества
-молярного коэффициента светопоглощения
-температуры

11.Закончить формулировку: фотометрические методы анализа основаны на:
-поглощении света
-испускании света
-рассеянии света
-преломлении света

12.Заменить многоточие в формулировке: метод спектрофотометрии применяется в областях спектра:
-инфракрасной и видимой
-видимой, ультрафиолетовой и инфракрасной
-ультрафиолетовой и видимой
-ультрафиолетовой и инфракрасной

13.Назначение фотоэлемента:
-выделение лучей определенной области спектра
-превращение световой энергии в электрическую
-измерение интенсивности излучения
-получение монохроматического света

14.Отличие спектрофотометрического метода от других фотометрических методов анализа заключается в:
-применении светофильтров
-возможности анализа окрашенных растворов
-использовании монохроматического света для анализа в видимой и ультрафиолетовой областях спектра
-применении фотоэлементов

15.Точка эквивалентности при потенциометрическом титровании характеризуется:
-окончанием скачка титрования
-началом скачка титрования
-перегибом на интегральной кривой
-точкой,соответствующей 50% титрованию раствора

16.Электродами сравнения считают:
-каломельный
-иодный
-хлорсеребряный
-платиновый

17.Индикаторными электродами считают:
-водородный
-стеклянный
-каломельный
-хлорсеребряный

18.При измерении оптической плотности раствора, окрашенного в желтый цвет, применяют светофильтр:
-синий
-красный
-зеленый
-желтый

19.Метод атомно-адсорбционной спектроскопии основан:
-поглощении излучения свободнвми атомами
-отражении излучения свободными атомами
-поглощении излучения ионами
-отражении излучения ионами

20.Метод анализа основанный на явлении электролиза и измерении количества электричества, затрачиваемого на электрохимическое восстановлении (окисление) определяемых ионов называется:
-кулонометрия
-кондуктометрия
-амперометрия
-потенциометрия

21.Метод анализа, основанный на измерении электрической проводимости раствора называется:
-кулонометрия
-кондуктометрия
-амперометрия
-потенциометрия

22.Какая из перечисленных зависимостей лежит в основе потенциометрических определений:
-зависимость силы тока от потенциала
-зависимость равновесного потенциалоиндикаторного электрода от концентрации потенциалопределяющего иона
-зависимость потенциала электрода от концентрации индифферентного электролита

23.На практике вместо водородного электрода для определения рН используется:
-каломельный электрод
-стеклянный электрод
-хингидронный электрод
-платиновый электрод


14. Методы разделения и концентрирования
1.Основной компонент, содержащий определяемый элемент при проведении операций разделения и концентрирования веществ называют:
-основой
-коллектором
-матрицей
-твердым носителем

2.При использовании в качестве метода разделения веществ кристаллизации способом разделения фаз является:
-фильтрование
-разделение осуществляется в ходе процесса
-сливание нижнего слоя (более тяжелой жидкости)
-центрифугирование

3.При использовании в качестве метода разделения веществ кристаллизации способом разделения фаз является:
-фильтрование
-разделение осуществляется в ходе процесса
-сливание нижнего слоя ( более тяжелой жидкости)
-центрифугирование

4.При использовании в качестве метода разделения веществ экстракции способом разделения фаз является:
-фильтрование
-разделение осуществляется в ходе процесса
-сливание нижнего слоя ( более тяжелой жидкости)
-центрифугирование

5.При использовании в качестве метода разделения веществ сорбционных методов способом разделения фаз является:
-фильтрование
-разделение осуществляется в ходе процесса
-сливание нижнего слоя ( более тяжелой жидкости)
-центрифугирование

6.Захват ионов, полярных молекул и других примесей поверхностью осадка называют:
-химическим соосаждением
-изоморфным соосаждением
-окклюзией
-адсорбцией

7.Образование химических соединений между примесями в растворе и веществом твердой фазы или адсорбированными на ней примесями называют:
-химическим соосаждением
-изоморфным соосаждением
-окклюзией
-адсорбцией

8.Явление образования общей кристаллической решетки смешанных кристаллов двумя или более различными по составу веществами называется:
-химическим соосаждением
-изоморфным соосаждением
-окклюзией
-адсорбцией

9.Захват примесей раствора внутрь образующегося осадка называется:
-химическим соосаждением
-изоморфным соосаждением
-окклюзией
-адсорбцией

10.В основе процесса избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой, лежит:
-экстракция
-отгонка
-окклюзия
-адсорбция


15

Приложенные файлы

  • doc 19142175
    Размер файла: 141 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий